Question

Сколько литров кислорода нужно взять, чтобы сжечь 32 грамм фосфора.

Answer 1

вроде бы правильно тебя поняла. По идее должно быть правильно

Answer 2

Ответ:Я вообще хз если честно

Объяснение:И всё

Answer 3

Для расчета количества кислорода, необходимого для сжигания 32 грамм фосфора, нужно знать уравнение реакции сгорания фосфора в кислороде. Уравнение реакции сгорания фосфора:

4P + 5O2 → 2P2O5

Из уравнения видно, что каждая молекула фосфора требует 5 молекул кислорода для полного сгорания. Молярная масса фосфора (P) равна 31 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

Для расчета количества кислорода, нужного для сожжения 32 г фосфора, сначала определим количество молей фосфора в 32 г:

моль P = масса P / молярная масса P моль P = 32 г / 31 г/моль ≈ 1,03 моль P

Затем определим количество молей кислорода, используя коэффициент стехиометрии из уравнения реакции:

моль O2 = (количество молей P) x (коэффициент O2 / коэффициент P) моль O2 = 1,03 моль P x (5 моль O2 / 4 моль P) ≈ 1,29 моль O2

Наконец, определим массу кислорода, используя молярную массу кислорода:

масса O2 = (количество молей O2) x (молярная масса O2) масса O2 = 1,29 моль O2 x 32 г/моль ≈ 41,3 г O2

Таким образом, для сжигания 32 грамм фосфора потребуется примерно 41,3 грамма кислорода.