Question

СРОЧНО ОТВЕТ С МАКСИМАЛЬНО ОТКРЫТЫМ ОТВЕТОМ ДАНО И РЕШЕНИЕ! 1. Составьте уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям, расставьте степени окисления, определите окислитель и восстановитель где это возможно: S-> SO2 -> SO3 -> CaSO4 2. Определите объем сероводорода (н.у.), образовавшегося при реакции соляной кислоты с 2 кг сульфида железа(I), содержащего 10% примесей. 3. Дайте характеристику аллотропным модификациям кислорода

Answer 1

Ответ: S + О2 –> SO2

2SO2 + O2 –> 2SO3

SO3 + Ca(OH)2 –> CaSO4 + Н2О

Дано:

m(FeS) = 2кг = 2000г

w(при-ей) = 10 %

Найти:

V(H2S) -?

Решение:

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

m(чистого вещества) = m(смеш) * w(пр-ей) ч.в-ва/общая дробь/100%

m(FeS) = 2000г * 90%/ 100 = 1800г

n = m/M. n(FeS) = 1800г/88г/моль= 20,45моль

Пропорция: 20,45моль/1моль = xмоль/1моль

n(H2S) = 20,45моль

v = n * Vт. V(H2S) = 20,45моль * 22,4л/моль = 458,08л

Аллотропная модификация кислорода - это озон.

Озон О3 является аллотропным видоизменением кислорода. Простое вещество кислород О2 - прочное, озон О3 - неустойчивое соединение, быстро распадается и превращается в кислород. Озон - сильный окислитель, он химически более активен, чем кислород. Озон защитник жизни на Земле от ультрафиолетовых лучей солнца.

Answer 2

1. Уравнения реакций: s -> so2 so2 -> so3 so3 -> caso4

Степени окисления: Вещество | Сероводород | Сернистый газ | Растворяющийся сернистый газ | Сульфат кальция Степен | -2 | 4 | 6 | +6 окисления

Окислитель: сероводород Восстановитель: кислород

2. Для определения объема сероводорода, образовавшегося при реакции соляной кислоты с сульфидом железа (I), необходимо использовать уравнение реакции: FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

Молярная масса FeS = 87,91 г/моль Масса FeS (содержащегося в 2 кг) = 2 кг = 2000 г Массовая доля сульфида железа в исходном веществе = 10% = 0.1

Теперь можно рассчитать количество вещества сульфида железа (I): n(FeS) = масса / молярная масса = 2000 г / 87,91 г/моль = 22,74 моль

Из уравнения реакции видно, что при реакции 1 моль FeS образуется 1 моль H2S. Таким образом, количество сероводорода, образовавшегося при реакции, равно количеству вещества сульфида железа I: n(H2S) = 22,74 моль

Для определения объема сероводорода в нормальных условиях, воспользуемся уравнением состояния идеального газа: V(H2S) = n(H2S) * Vm, где Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (близкое значение: 22,4 л/моль).

Таким образом, подставляя значения, получаем: V(H2S) = 22,74 моль * 22,4 л/моль ≈ 508,8 л.

Ответ: Объем сероводорода, образовавшегося при реакции, составляет около 508,8 л.

3. Кислород существует в трех аллотропных модификациях: молекулярный (O2), озон (O3) и синглетный кислород (O).

- Молекулярный кислород (O2) - стабильная и наиболее распространенная форма кислорода. Молекулы O2 состоят из двух атомов кислорода, связанных с помощью двойной связи. Это форма кислорода, необходимая для дыхания живым организмам, а также для большинства процессов горения и окисления.

- Озон (O3) - это аллотропная форма кислорода, состоящая из трех атомов. Озон может образовываться в атмосфере при наличии ультрафиолетового излучения от солнца. Он является сильным окислителем и имеет характеристический запах. Озон защищает Землю от вредного ультрафиолетового излучения.

- Синглетный кислород (O) - это нестабильная аллотропная форма кислорода, состоящая из двух атомов, связанных слабой связью. Синглетный кислород встречается в реакциях, таких как фотосинтез и свободнорадикальное окисление.

Таким образом, аллотропные модификации кислорода имеют различные свойства и реакционную активность, что определяет их различное использование в различных процессах и приложениях.