Question

Я уже в 9 классе,но никак не могу понять.Как составлять уравнения реакции?Простое могу составить.Но вот если сложное,то вообще не доганяю,помогите пожалуйста,объясните.И еще,как расставлять индексы?ПОЖАЛУЙСТА.

Answer 1

CaO +2HNO3= Ca(NO3)2 + H2O 
смотри. Кальций - двухвалентный. если ты этого не знаешь, то смотри, с чем он соединен. Кальций-О - соединен с кислородом. а кислород всегда двухвалентный! это точно надо знать. если два элемента соединены друг с другом без индексов, то у них одинаковая валентность. получается что у них обоих валентность 2. 
идем дальше. H - водород - одновалентный, это тоже надо знать. значит, NO3 - тоже одновалентный (это кислотный остаток, считается валентность целиком). 
далее, CaO - основной оксид, HNO3 - кислота, значит при взаимодействии получаем соль и воду. вода H2O это понятно, а соль надо составить в зависимости от валентности. Кальций как мы выяснили 2-валентный, а NO3 - 1. значит этот кислотный остаток надо взять 2 раза => Ca(NO3)2 
следующее очень важное правило - количество веществ после реакции должно быть таким же, как и до! смотрим, что было до стрелочки - NO3 было взято одно, а мы получили два. значит перед HNO3 надо поставить коэффициент 2 => CaO+2HNO3 =>Ca(NO3)2 + H2O 
после всего этого надо проверить другие вещества. кальций как был один, так и остался, водород сам уравнялся - было два и два стало. кислород также уравнен. вот и всё)в общем есть 4 типа реакций:замещения,обмена, разложения и соединения. 1. Соединение. Самое легкое. Из 2 вещ-в получается 1 2. Разложение. Тоже легкое достаточно. из одного вещ-ва получается 2. 3. Замещение. это когда более сильный элемент вытесняет из соединения более слабый. 4. Обмена. лучше уравнение напишу) H2SO4+Ba(OH)2 = 2 H2O + BaSO4(выпадает в осадок) условия проведения этой реакции:получение газа,нерастворимой соли.

Answer 2

Составление уравнений реакции - это процесс, при котором вы записываете химическую реакцию с учетом сохранения массы и заряда. Простые уравнения реакции обычно легко составлять, так как в них участвуют простые вещества. Однако, при составлении уравнений для сложных веществ или реакций, может возникнуть затруднение.

Для того, чтобы составить уравнение реакции, вам нужно знать химические формулы веществ, участвующих в реакции, и уметь соблюдать законы сохранения массы и заряда. Например, если у вас есть уравнение реакции между медью и серной кислотой, вы должны знать, что медь образует соединение CuSO4, а серная кислота обозначается формулой H2SO4. Исходя из этого, вы можете записать уравнение реакции: Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2.

Что касается расстановки индексов, то это относится к балансировке уравнения реакции. Индексы указывают количество атомов каждого элемента в веществе. Например, воду можно записать как H2O, где индекс 2 указывает на то, что в молекуле воды содержится два атома водорода. При балансировке уравнения реакции вы должны учитывать количество атомов каждого элемента в реакциях и продуктах, чтобы соблюсти закон сохранения массы.

Если у вас возникают затруднения с составлением уравнений реакции, лучше всего обратиться за помощью к учителю химии или использовать специальные онлайн ресурсы, где можно найти подробные инструкции и примеры.