Question

Вычислите объем углекислого газа необходимого для взаимодействия с гидроксидом натрия, если при взаимодействии получено 46 г соли карбоната натрия

Answer 1

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
M(Na2CO3)=106 г/моль;
n(Na2CO3)=m/M=46/106=0,43 моль;
n(CO2)=n(Na2CO3)=0,43 моль (по уравнению реакции);
V(CO2)=n(CO2)*Vm=0,43*22,4=9,63 л.

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе продуктов реакции.

В данной задаче у нас есть 46 г соли карбоната натрия (Na2CO3), которая образуется в результате взаимодействия углекислого газа (CO2) с гидроксидом натрия (NaOH).

Для определения объема углекислого газа, необходимого для этой реакции, мы должны преобразовать массу соли карбоната натрия в количество вещества (моль), используя молярную массу Na2CO3.

Находим молярную массу Na2CO3:

1 моль Na = 22,99 г 1 моль C = 12,01 г 3 моль O = 3 * 16,00 г

Молярная масса Na2CO3 = (2 * 22,99 г) + 12,01 г + (3 * 16,00 г)

Вычисляем количество вещества Na2CO3:

Количество вещества Na2CO3 = масса Na2CO3 / молярная масса Na2CO3

Количество вещества Na2CO3 = 46 г / молярная масса Na2CO3

Взаимодействие углекислого газа с гидроксидом натрия:

Согласно сбалансированному уравнению реакции:

CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O

Мы видим, что на одну молекулу углекислого газа (CO2) требуется две молекулы гидроксида натрия (NaOH), чтобы образовать одну молекулу соли карбоната натрия (Na2CO3).

Вычисляем количество вещества CO2:

Количество вещества CO2 = (количество вещества Na2CO3) / 1

Вычисляем объем CO2:

Объем CO2 = (количество вещества CO2) * 22,4 л/моль

Теперь у нас есть все необходимые данные для вычисления объема углекислого газа, необходимого для взаимодействия с гидроксидом натрия.

Пожалуйста, предоставьте молярную массу Na2CO3, чтобы я мог выполнить расчеты для вас.