Question

Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти в наведених окисно-відновних реакціях, вкажіть окисник, відновник. Чи можливі такі ОВР за стандартними умовами? K2Cr2O7+Na2SO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O Zn + HNO3 = N2O + Zn(NO3)2 + H2O

Answer 1

Ответ: ответ в прикрепленном файле.

Объяснение:

Во второй реакции азотная кислота выступает и как окислитель (2HNO3) - принимает электроны и переходит в N2O; и как среда (8HNO3) - поставляет ионы NO3-  в раствор для образования Zn(NO3)2.

Answer 2

Метод електронного балансу використовується для визначення коефіцієнтів у реакціях окиснення-відновлення (ОВР), забезпечуючи баланс електронів та атомів у реакціях. Давайте розглянемо наведені ОВР та визначимо їхні коефіцієнти.

1. Реакція: \(K_2Cr_2O_7 + Na_2SO_3 + H_2SO_4 = Cr_2(SO_4)_3 + Na_2SO_4 + K_2SO_4 + H_2O\)

Окисник: \(K_2Cr_2O_7\), Відновник: \(Na_2SO_3\)

Розгортаємо реакцію та позначимо окиснення та відновлення:

\[ K_2Cr_2O_7 + 3Na_2SO_3 + 8H_2SO_4 = Cr_2(SO_4)_3 + 3Na_2SO_4 + 2K_2SO_4 + 7H_2O \]

З електронного балансу видно, що 6 електронів передаються від \(3Na_2SO_3\) до \(K_2Cr_2O_7\).

2. Реакція: \(Zn + HNO_3 = N_2O + Zn(NO_3)_2 + H_2O\)

Окисник: \(HNO_3\), Відновник: \(Zn\)

Розгортаємо реакцію та позначимо окиснення та відновлення:

\[ Zn + 4HNO_3 = N_2O + Zn(NO_3)_2 + 2H_2O \]

З електронного балансу видно, що 5 електронів передаються від \(Zn\) до \(HNO_3\).

Таким чином, коефіцієнти для обох реакцій були вибрані так, щоб забезпечити баланс електронів та атомів. Щодо можливості проведення цих ОВР за стандартних умов, важливо врахувати термодинамічні фактори, такі як стандартні електродні потенціали. Якщо потенціал окиснення відновника більший за потенціал окиснення окисника, то ОВР можливе за стандартних умов. В іншому випадку, для здійснення реакції може знадобитися внесення енергії або інші умови.