Question

Обчисліть об’єм вуглекислого газу (н. у.), який можна отримати в результаті взаємодії кальцій карбонату масою 7 г з хлоридною кислотою, що містить 7,3 г гідроген хлориду.

Answer 1

Спочатку знайдемо реакцію між кальцій карбонатом (CaCO3) і хлоридною кислотою (HCl):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Тепер знайдемо молекулярні маси речовин: CaCO3 - 100,09 г/моль; HCl - 36,46 г/моль; CO2 - 44,01 г/моль.

Знаючи, що маса кальцій карбонату - 7 г, ми можемо знайти кількість речовини кальцій карбонату:

n(CaCO3) = m/M = 7 г / 100,09 г/моль = 0,0699 моль

Захід 2: Розрахуємо кількість речовини хлоридної кислоти:

n(HCl) = m/M = 7,3 г / 36,46 г/моль = 0,200 моль

Тепер знайдемо, яка кількість моль вуглекислого газу утвориться за реакцією:

з рівняння реакції видно, що 1 моль кальцій карбонату утворює 1 моль CO2.

Отже, n(CO2) = 0,0699 моль

Тепер знайдемо об'єм CO2 за умов нормальних умов (н. у.):

V = n * Vm = 0,0699 моль * 22,4 л/моль = 1,57 л

Таким чином, об'єм вуглекислого газу, який можна отримати в результаті взаємодії кальцій карбонату масою 7 г з хлоридною кислотою, що містить 7,3 г гідроген хлориду, дорівнює 1,57 л.