Question

Який процес - окиснення чи відновлення - відображає кожна схема? Вказати кількість електронів, відданих чи приєднаних атомами Nh3→N2

Answer 1

Відповідь:

NН3→N2

2N⁻³ -6е→N2⁰   процес окиснення

Пояснення:

Answer 2

Процес окиснення та відновлення є ключовими концепціями в хімії, які вказують на зміну окисно-відновного стану атомів у реакціях.

Окиснення - це процес втрати електронів, тобто підвищення окисно-відновного стану. Відновлення - це процес набуття електронів, тобто зниження окисно-відновного стану.

Для реакції перетворення аміаку (NH₃) у азот (N₂), давайте розглянемо зміни в окисно-відновних станах атомів азоту.

1. Аміак (NH₃): - Кожен атом азоту має окисно-відновний стан -3. - Кількість електронів, які атом азоту віддає під час реакції, розглядається як "x" (оскільки ми не знаємо конкретне значення).

2. Азот (N₂): - Молекула N₂ має атоми азоту, і кожен з них повинен мати окисно-відновний стан 0. - Оскільки маємо N₂, кількість електронів, які кожен атом азоту приймає під час реакції, розглядається як "2x" (оскільки у молекулі N₂ є два атоми азоту).

Тепер розглянемо баланс електронів в реакції:

\[ NH₃ \rightarrow N₂ \]

Кожен атом азоту в NH₃ має окисно-відновний стан -3, і ми маємо три атоми азоту. Кожен атом азоту в N₂ має окисно-відновний стан 0, і ми маємо два атоми азоту.

Відомо, що електронне число азоту змінюється від -3 до 0. Таким чином, кожен атом азоту віддає три електрони. Оскільки ми маємо три атоми азоту, загальна кількість електронів, відданих атомами, дорівнює \(3 \times 3 = 9\).

Отже, кожен атом азоту в NH₃ віддає три електрони, і загалом, три атоми азоту віддають \(3 \times 3 = 9\) електронів у реакції.

Зазначте, що це є спрощеною ідеєю, і в реальних умовах може бути взаємодія із зарядженими частинками (іонами) або іншими змінами стану атомів у реакції.