Question

При сжигании 3 г металла было получено 4,2 г его оксида. Определить атомную массу металла зная, что его валентность равна двум. Составить формулу оксида.

Answer 1

Составляем уравнение:
2Me + O2 = 2MeO
Дано:
m(Me) = 3г
m(MeO) = 4,2г
по УХР v(Me) = v(МеО)
Mr(MeO) = x + 16 = 4,2/v
Mr(Me) = x = 3/v
x = x + 16 - 16
3/v = (4,2-16v)/v
16v/v = 4,2/v - 3/v
16 = (4,2 - 3)/v
16 = 1,2/v
v = 1, 2/16 = 0,075
Mr(Me) = m/v = 3/0,075 = 40
По таблице Менделеева искомый Ме - Са
Формула оксида - СаО

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать метод пропорций.

Сначала найдем количество кислорода в оксиде. Молярная масса кислорода (O) равна 16 г/моль, а молярная масса оксида равна 4,2 г/моль. Таким образом, количество кислорода в оксиде равно 4,2 г / 16 г/моль = 0,2625 моль.

Теперь мы можем найти количество металла в оксиде. Разность между массой оксида и массой металла равна массе кислорода, то есть 4,2 г - 3 г = 1,2 г. Таким образом, количество металла в оксиде равно 1,2 г / атомная масса металла.

Используя валентность металла (равную двум), мы можем предположить, что формула оксида имеет вид M2O, где M - металл. Тогда количество металла равно 1,2 г / (атомная масса металла * 2).

Теперь мы можем составить пропорцию на основе полученных данных: 0,2625 моль (O) = (1,2 г / (атомная масса металла * 2)) * (1 моль (O) / 16 г)

Решая эту пропорцию, мы можем найти атомную массу металла: атомная масса металла = 1,2 г / (0,2625 моль * 2 * (1 моль / 16 г)) = 4,545 г/моль

Таким образом, атомная масса металла равна 4,545 г/моль.

Формула оксида: M2O, где M - металл.