Question

8. Назвіть елемент за такими даними: знаходиться в VІ групі, відносна молекулярна маса леткої сполуки з Гідрогеном 34.Запишіть формулу сполуки, обчисліть масові частки елементів. 9. Атом невідомого елемента має на 4 електрона більше, ніж йон магнію. Назвіть елемент. Складіть електронну формулу його атома та йона.

Answer 1

Звучить, наче питання з хімії! Давай розглянемо його по пунктах.

8. Елемент знаходиться в VI групі і має відносну молекулярну масу леткої сполуки з гідрогеном 34. Цей опис підходить до елемента кисню (O), оскільки кисень знаходиться в VI групі періодичної таблиці та утворює леткі сполуки, такі як вода (H2O). Розрахуємо формулу сполуки:

Нехай "x" - кількість атомів гідрогену (H), "y" - кількість атомів кисню (O).

Масова частка водню: 2 * 1 = 2 Масова частка кисню: y * 16 За умовою: 2 + y * 16 = 34 y * 16 = 34 - 2 y * 16 = 32 y = 32 / 16 y = 2

Отже, формула сполуки - Н2O.

Масові частки елементів у сполуці H2O: Масова частка водню: (2 * 1) / (2 * 1 + 16) * 100% = 11.11% Масова частка кисню: (16) / (2 * 1 + 16) * 100% = 88.89%

9. Атом невідомого елемента має на 4 електрона більше, ніж йон магнію. Іон магнію (Mg2+) має збалансований заряд +2, що означає, що він втратив 2 електрони. Отже, атом цього елемента має на 2 електрона більше за стандартний йон магнію.

Зважаючи на це, цей елемент може бути атомом алюмінію (Al), оскільки алюміній має на 3 електрона більше, ніж магній. Електронна конфігурація магнію: 1s² 2s² 2p⁶ 3s². А електронна конфігурація алюмінію: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹. Йон алюмінію (Al³⁺) має конфігурацію без останньої оболонки, яка містить 10 електронів.

Електронна формула алюмінію (Al) - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹. Електронна формула йона алюмінію (Al³⁺) - 1s² 2s² 2p⁶.

Враховуючи, що алюміній має 13 електронів в атомі та втрачає 3 електрони при утворенні йону, отримаємо конфігурацію 1s² 2s² 2p⁶.