Question

Вычислите массу оксида магния, который получится при взаимодействии магния с 4 моль кислорода срочно​

Answer 1

Ответ:

2Mg + O2 = 2MgO n(MgO) = 2*2 = 4 моль m(MgO) = M*n = 40*4 = 160 г.

Объяснение:

160 г

Answer 2

Конечная масса оксида магния (MgO), образующегося при взаимодействии магния (Mg) с кислородом (O₂), может быть вычислена с использованием молекулярных масс и уравнения химической реакции.

Химическое уравнение для образования оксида магния из магния и кислорода выглядит следующим образом:

\[ 2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO \]

Это уравнение показывает, что для образования одной молекулы оксида магния требуется 2 молекул магния и одна молекула кислорода.

Молекулярные массы: - Магний (Mg) = 24.305 г/моль - Кислород (O₂) = 32.00 г/моль

Теперь мы можем использовать эти молекулярные массы для вычисления массы оксида магния. Для этого умножим количество молей на молекулярную массу.

Исходя из уравнения реакции, 1 моль магния образует 1 моль MgO. Таким образом, для 4 молей магния образуется 4 моля MgO.

\[ \text{Масса MgO} = (\text{моль MgO}) \times (\text{молекулярная масса MgO}) \]

\[ \text{Масса MgO} = 4 \, \text{моль} \times (24.305 + 16.00) \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса MgO} = 4 \, \text{моль} \times 40.305 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса MgO} = 161.22 \, \text{г} \]

Таким образом, масса оксида магния, образующегося при взаимодействии 4 молей магния с кислородом, составляет 161.22 г.