Question

Какой объем (л) хлороводорода (н.у) образуется при взаимодействии 16г водорода с хлором?

Answer 1

V = n*Vm

Vm = 22.4 л/моль

n=m|M

M=1+35=36 г|моль

n=16|36=0,4 моль

V(HCl) = 0,4×22,4=8,96 л

Ответ:8,96 л

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение химической реакции между водородом (H₂) и хлором (Cl₂):

\[ H₂ + Cl₂ \rightarrow 2HCl \]

Из уравнения видно, что одна молекула водорода реагирует с одной молекулой хлора, образуя две молекулы хлороводорода (HCl). Масса молекулы водорода (H₂) равна примерно 2 г/моль, а масса молекулы хлора (Cl₂) примерно 71 г/моль.

1. Сначала найдем количество молекул водорода в 16 г водорода. Используем молярную массу водорода:

\[ \text{Молярная масса водорода (H₂)} = 2 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Количество молекул водорода} = \frac{\text{Масса водорода}}{\text{Молярная масса водорода}} \]

\[ \text{Количество молекул водорода} = \frac{16 \, \text{г}}{2 \, \text{г/моль}} \]

2. Так как каждая молекула водорода реагирует с одной молекулой хлора, то количество молекул хлора также будет равно найденному количеству молекул водорода.

3. Теперь найдем массу хлора. Используем массу молекулы хлора:

\[ \text{Масса молекулы хлора (Cl₂)} = 71 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса хлора} = \text{Количество молекул хлора} \times \text{Масса молекулы хлора} \]

4. Наконец, найдем объем хлороводорода при нормальных условиях (н.у.). Один моль газа при нормальных условиях занимает объем приблизительно 22.4 литра.

\[ \text{Объем хлороводорода} = \frac{\text{Масса хлора}}{\text{Масса молекулы хлороводорода (HCl)}} \times 22.4 \, \text{л/моль} \]

\[ \text{Масса молекулы хлороводорода (HCl)} = 36.5 \, \text{г/моль} \]

Пожалуйста, используйте эти шаги для расчетов и найдите ответ.