Question

Расставить коэффициенты, указать тип реакции 1. Al + Cl2 →AlCl32. Pb(NO3)2 + KI →PbI2+KNO33. Al + O2 →Al2O34. (NH4)2S → NH3 +H2S5. AlBr3 + Cl2 →AlCl3+Br26. Fe2O3 + H2 →Fe+H2O7. CrO3 →Cr2O3 +O28. Al2O3 + H2SO4 →Al2(SO4)3+H2OСРОЧНО, ПОЖАЛУЙСТА(даю 15 балов)​

Answer 1

Добавлю к ответу ниже:
1. соединение
2. обмен
3. соединение
4. разложение
5. замещение
6. замещение
7. разложение
8. обмен

Answer 2

Давайте разберем каждое уравнение поочередно и расставим коэффициенты:

1. \( \text{Al} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{AlCl}_3 \) В данном случае коэффициенты уже правильно расставлены, так как количество атомов каждого элемента сбалансировано.

2. \( \text{Pb(NO}_3)_2 + \text{KI} \rightarrow \text{PbI}_2 + \text{KNO}_3 \) Начнем с ионов. Сбалансируем ионы NO3 и I: \( \text{Pb(NO}_3)_2 + 2\text{KI} \rightarrow \text{PbI}_2 + 2\text{KNO}_3 \) Теперь добавим коэффициенты перед молекулами веществ: \( \text{Pb(NO}_3)_2 + 2\text{KI} \rightarrow \text{PbI}_2 + 2\text{KNO}_3 \)

3. \( \text{Al} + \text{O}_2 \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3 \) Также уже сбалансировано.

4. \( 2(\text{NH}_4)_2\text{S} \rightarrow 2\text{NH}_3 + \text{H}_2\text{S} \) Добавим коэффициенты перед молекулами веществ: \( (\text{NH}_4)_2\text{S} \rightarrow 2\text{NH}_3 + \text{H}_2\text{S} \)

5. \( \text{AlBr}_3 + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{AlCl}_3 + \text{Br}_2 \) Здесь нужно помножить на 2 молекулу \( \text{Br}_2 \), чтобы сбалансировать количество атомов брома.

6. \( \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2 \rightarrow 2\text{Fe} + 3\text{H}_2\text{O} \) Сбалансировано.

7. \( \text{CrO}_3 \rightarrow \text{Cr}_2\text{O}_3 + \text{O}_2 \) Тут добавим коэффициент 3 перед \( \text{O}_2 \).

8. \( \text{Al}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{H}_2\text{O} \) Сбалансировано.

Таким образом, коэффициенты для каждого уравнения следующие:

1. \( \text{Al} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{AlCl}_3 \) 2. \( \text{Pb(NO}_3)_2 + 2\text{KI} \rightarrow \text{PbI}_2 + 2\text{KNO}_3 \) 3. \( \text{Al} + \text{O}_2 \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3 \) 4. \( (\text{NH}_4)_2\text{S} \rightarrow 2\text{NH}_3 + \text{H}_2\text{S} \) 5. \( \text{AlBr}_3 + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{AlCl}_3 + \text{Br}_2 \) 6. \( \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2 \rightarrow 2\text{Fe} + 3\text{H}_2\text{O} \) 7. \( \text{CrO}_3 \rightarrow \text{Cr}_2\text{O}_3 + \text{O}_2 \) 8. \( \text{Al}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{H}_2\text{O} \)