Question

Ацетилен, полученный из 448 л (н.у.) метана (1500°C) израсходовали в реакции М.Г. Кучерова. Определите массу образовавшегося продукта.​ (30 БАЛЛ СРОЧНО!!!)

Answer 1

Ответ:

2CH4>>C2H2+3H2

44,8L---------26г

448L-----------X X=260

C2H2+H2O=CH3-COH

26g----------44g

260g---------X X=440g алдегида

Объяснение:

Ответ 440грамм алдегида

Answer 2

Конечно, могу помочь с этим заданием. Реакция М.Г. Кучерова, известная как реакция синтеза ацетилена, происходит при высоких температурах из метана. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ \mathrm{CH_4} \rightarrow \mathrm{C_2H_2} + 3\mathrm{H_2} \]

Это означает, что из одного молекулы метана образуется одна молекула ацетилена и три молекулы водорода.

Из условия известно, что использовали 448 литров метана при нормальных условиях (н.у.), что означает 448 моля метана.

Молярная масса метана (\(\mathrm{CH_4}\)) равна примерно 16 г/моль, а молярная масса ацетилена (\(\mathrm{C_2H_2}\)) примерно 26 г/моль.

Итак, если известно, что из 448 моль метана получается 448 моль ацетилена, то можно использовать коэффициенты реакции, чтобы найти количество молей ацетилена:

\[ \text{Моль ацетилена} = \text{Моль метана} = 448 \]

Теперь, чтобы найти массу ацетилена, нужно умножить количество молей на его молярную массу:

\[ \text{Масса ацетилена} = \text{Моль ацетилена} \times \text{Молярная масса ацетилена} \] \[ \text{Масса ацетилена} = 448 \, \text{моль} \times 26 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса ацетилена} = 11648 \, \text{г} = 11.648 \, \text{кг} \]

Таким образом, масса образовавшегося ацетилена из 448 литров метана при условиях реакции М.Г. Кучерова составляет примерно 11.648 килограмма.