Question

Елемент утворює оксид складу Е2 О3. Масова частка Оксигену в ньому- 47,05%. Який це елемент? Напішіть формулу оксиду та рівняння взаємодії його з сульфатою кислотою​

Answer 1

Ответ:

Al2O3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2O

Объяснение:

w(O)=n•Ar(O)÷Mr(Е2О3)

0.4705=3•16/(2Е+3•16)

0.4705(2Е+3•16)=48

0.941Е=25.42

Е= 27г/моль это Алюминий.

Answer 2

Для визначення елемента, який утворює оксид складу E2O3, спочатку визначимо масову частку кожного елемента в оксиді.

Масова частка кисню (O) у сполуці E2O3 - 47,05%.

Враховуючи, що у молекулі оксиду E2O3 є три атоми кисню, масова частка кисню у одному атомі кисню:

\[ \frac{47,05\%}{3} \approx 15,68\% \]

Таким чином, масова частка елемента E в оксиді:

\[ 100\% - 47,05\% = 52,95\% \]

Тепер давайте визначимо можливі елементи, які можуть утворювати оксид з такою масовою часткою. Припустимо, що елемент E утворює оксид \( E_2O_3 \).

Масова частка елемента в його оксиді зазвичай співпадає з масовою часткою оксиду. Таким чином, масова частка елемента E в \( E_2O_3 \) - 52,95%.

Тепер, подивимося на періодичну таблицю елементів. Елемент з масовою часткою, близькою до 52,95%, - це антимон (Sb). Таким чином, можна припустити, що E - це антимон.

Формула оксиду антимону: \( Sb_2O_3 \).

Тепер давайте напишемо рівняння взаємодії оксиду антимону з сульфатою кислотою (\( H_2SO_4 \)):

\[ Sb_2O_3 + 6H_2SO_4 \rightarrow 2Sb(SO_4)_3 + 3H_2O \]

Це рівняння взаємодії показує, як оксид антимону реагує з сульфатою кислотою, утворюючи сульфат антимону та воду.