Question

Определите химическое количество катионов в растворе серной кислоты массой 392 г​

Answer 1

Дано :

m(H₂SO₄) = 392 г.

Найти :

n(H⁺) = ?

Решение :

Уравнение полной диссоциации серной кислоты - H₂SO₄ ⇄ 2H⁺ + SO₄²⁻.

Как мы видим - 2n(H₂SO₄) = n(H⁺) = 2m(H₂SO₄) : M(H₂SO₄) = 2*392 г : 98 г/моль = 784 г : 98 г/моль = 8 моль.

Ответ :

8 моль.

Answer 2

Химическое количество катионов в растворе можно определить, зная массу вещества (в данном случае, массу серной кислоты) и использовав уточнение о том, что мы имеем дело с катионами.

1. Найдем количество молей серной кислоты (H2SO4): Масса молекулы H2SO4 составляет примерно 98 г/моль.

\[ \text{Количество молей} = \frac{\text{Масса вещества}}{\text{Масса молекулы}} \]

\[ \text{Количество молей H2SO4} = \frac{392 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} = 4 \, \text{моль} \]

2. Учтем, что серная кислота (H2SO4) диссоциирует на два иона водорода (H+) и один ион сульфата (SO4^2-):

Количество молей катионов (H+) будет равно удвоенному количеству молей H2SO4.

\[ \text{Количество молей катионов} = 2 \times \text{Количество молей H2SO4} = 2 \times 4 \, \text{моль} = 8 \, \text{моль} \]

3. Найдем химическое количество катионов:

Химическое количество катионов равно числу молей умноженному на постоянную Авогадро (примерно \(6.022 \times 10^{23}\) молекул в одном моле).

\[ \text{Химическое количество катионов} = \text{Количество молей катионов} \times 6.022 \times 10^{23} \]

Подставим значение:

\[ \text{Химическое количество катионов} = 8 \, \text{моль} \times 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} \]

Рассчитаем это значение.

Таким образом, химическое количество катионов в растворе серной кислоты массой 392 г равно \(4.818 \times 10^{24}\) молекул.