Question

Прошууууу,помогите решить четыре задачи по химии.Отмечу как лучший ответ. 1)Вычислите массу хлорида аммония (в граммах), который следуют растворить в 200 г 8% раствора этой же соли для получения 16%-го раствора. 2) Смешали 60 г раствора с массовой долей нитрата кальция 15% и 80 г раствора этой же соли с массовой долей 25%. Чему равна массовая доля соли (в %) в полученном растворе? 3) К 200 г раствора карбоната калия с массовой долей соли 14% добавили 50 г этой же соли и 25 мл воды. Определите массовую долю карбоната калия в полученном растворе (в %). Запишите ответ с точностью до десятых. 4) В раствор с массовой концентрацией хлорида натрия 15% и массой 150 г добавили еще 5 г соли. Чему равна массовая доля соли (в %) в полученном растворе? Запишите число с точностью до сотых.

Answer 1

Ответ:Могу помочь с задачами номер 2,3,4

Объяснение:

Answer 2

Task 1: Вычислите массу хлорида аммония (в граммах), который следуют растворить в 200 г 8% раствора этой же соли для получения 16%-го раствора.

To solve this problem, we can use the concept of mass percent. The mass percent of a solute in a solution is the mass of the solute divided by the mass of the solution, multiplied by 100.

Let's assume the mass of the chloride ammonium to be dissolved is x grams.

Given: - Initial solution mass = 200 g - Initial solution concentration = 8% - Final solution concentration = 16%

To find the mass of chloride ammonium to be dissolved, we can set up the following equation:

(8/100) * 200 g + x g = (16/100) * (200 g + x g)

Simplifying the equation:

16 g + x g = 32 g + 0.16x g

0.84x g = 16 g

x ≈ 19.05 g

Therefore, the mass of chloride ammonium that should be dissolved is approximately 19.05 grams.