Question

Расчитайте массу оксида магния вступившую в реакцию с серной кислотой масса раствора 70 грам массовая доля раствора вещества 25% помогите пожалуйста))

Answer 1

Дано
m(ppa H2SO4) = 70g
W(H2SO4) = 25%
----------------------------
m(MgO)-?
m(H2SO4) = 70*25% / 100% = 17.5 g
 X         17.5
MgO+H2SO4-->MgSO4+H2O M(MgO) = 40 g/mol , M(H2SO4) = 98 g/mol
40       98
X= 40*17.5 / 98=7.14g
ответ 7.14 г

Answer 2

Для расчета массы оксида магния, вступившего в реакцию с серной кислотой, нам понадобится знать массу раствора и массовую долю вещества в этом растворе.

Из предоставленных данных у нас есть масса раствора, которая составляет 70 грамм, и массовая доля вещества в растворе, которая равна 25%.

Расчет массы оксида магния:

1. Найдем массу вещества в растворе: - Массовая доля вещества в растворе составляет 25%, что означает, что в 100 граммах раствора содержится 25 граммов вещества. - Масса вещества в 70 граммах раствора будет равна (70 г * 25 г/100 г) = 17.5 г.

2. Рассмотрим уравнение реакции между оксидом магния и серной кислотой: - MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

3. Из уравнения видно, что мольное соотношение между оксидом магния и серной кислотой равно 1:1.

4. Найдем количество вещества оксида магния: - Масса оксида магния будет равна массе вещества в растворе, так как они вступают в реакцию в соотношении 1:1. - Масса оксида магния составит 17.5 г.

Таким образом, масса оксида магния, вступившего в реакцию с серной кислотой, составляет 17.5 грамма.

Пожалуйста, обратите внимание, что данные для расчета были взяты из поисковых результатов, и я не могу гарантировать их точность.