Question

Визначте, які з даних положень є правильними. Відповідь обґрунтуйте. Наведіть одному приклади на підтвердження або спростування зазначеного положення. У атомах усіх металів малих періодів електронами заповнюється лише nѕ-підрівень. У атомах неметалів великих періодів є незавершений (n-1)d-підрівеньУ атомах всіх благородних газів є завершеними ns- і пр-підрівні.У атомах галогенів заповнюється електронами nр-підрівень. У атомах лужних та лужноземельних металів має завершений (n-1)d-підрівень.​

Answer 1

Ответ:
1. Правильно. У металів малих періодів, таких як літій або натрій, nѕ-підрівні є основними для електронного заповнення.

2. Неправильно. У неметалів великих періодів (наприклад, сірки або фосфору) зазвичай немає (n-1)d-підрівні. Зазвичай вони мають заповнені s- та p-підрівні.

3. Правильно. Благородні гази, такі як неон або криптон, мають повністю заповнені ns- та np-підрівні, що робить їх стійкими та малореактивними.

4. Правильно. Галогени, такі як фтор або хлор, мають незаповнені np-підрівні, які дозволяють їм легко реагувати з іншими елементами.

5.Неправильно. Лужні та лужноземельні метали, як натрій або кальцій, не мають завершених (n-1)d-підрівні. У них є неповні s- та p-підрівні, які призводять до їхньої хімічної активності.

Объяснение:

Answer 2

Заявлені положення можна розглядати з точки зору електронної конфігурації атомів.

1. У атомах усіх металів малих періодів електронами заповнюється лише nѕ-підрівень. Це положення є правильним. Наприклад, у атома магнію (Mg) з номером атома 12, електронна конфігурація буде 1s² 2s² 2p⁶ 3s², тобто n = 3, і усі електрони заповнюють підрівні 3s.

2. У атомах неметалів великих періодів є незавершений (n-1)d-підрівень. Це положення також є правильним. Наприклад, у атома йоду (I) з номером атома 53, електронна конфігурація буде 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵, тобто незалежно від того, якими іншими підрівнями заповнені електрони, на останньому n-1=d підрівні (в даному випадку 5p) завжди є непарний електрон.

3. У атомах всіх благородних газів є завершеними ns- і np-підрівні. Це положення також є правильним. Наприклад, у атома неона (Ne) з номером атома 10, електронна конфігурація буде 1s² 2s² 2p⁶, тобто ns-і np-підрівні завершені, в даному випадку n = 2.

4. У атомах галогенів заповнюється електронами nр-підрівень. Це положення також є правильним. Наприклад, у атома хлору (Cl) з номером атома 17, електронна конфігурація буде 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, тобто електрони заповнюють nр-підрівень, в даному випадку 3р.

5. У атомах лужних та лужноземельних металів має завершений (n-1)d-підрівень. Це положення також є правильним. Наприклад, у атома кальцію (Ca) з номером атома 20, електронна конфігурація буде 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s², тобто n-1=d підрівень (в даному випадку 3d) завершений.

Таким чином, всі заявлені положення є правильними, і вони підтверджені електронною конфігурацією атомів різних елементів.