Question

1.Обчисліть кількість частинок речовини, що продисоціювали із 120 молекул, якщо ступінь дисоціації – 40%. 2.Обчисліть масу аніонів у розчині, що містить розчинений купрум(ІІ) сульфат кількістю речовини 12 моль.​

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

1. Для обчислення кількості частинок, які продисоціювалися, можна використовувати ступінь дисоціації (α). Ступінь дисоціації в даному випадку становить 40%, що виражається у вигляді десяткової дробу: α = 0.4.

Кількість продисоційованих частинок можна обчислити за формулою:

Кількість продисоційованих частинок = Початкова кількість частинок * α

Кількість продисоційованих частинок = 120 молекул * 0.4 = 48 молекул.

2. Для обчислення маси аніонів у розчині купрум(ІІ) сульфату, спочатку визначимо масу одного молекули купрум(ІІ) сульфату (CuSO4). Молекулярна маса CuSO4 складається з маси міді (Cu), двох атомів сірки (S) і чотирьох атомів кисню (O).

Маса CuSO4 = маса Cu + 2 * маса S + 4 * маса O

Маса CuSO4 = 63.5 g/mol + 2 * 32 g/mol + 4 * 16 g/mol

Маса CuSO4 = 159 g/mol + 64 g/mol + 64 g/mol

Маса CuSO4 = 287 g/mol

Тепер ми знаємо масу одного молекули CuSO4. Щоб обчислити масу аніонів у розчині для 12 молей купрум(ІІ) сульфату, використаємо наступну формулу:

Маса аніонів = Маса CuSO4 * Кількість молей

Маса аніонів = 287 g/mol * 12 мол = 3444 г.

Отже, маса аніонів у розчині купрум(ІІ) сульфату становить 3444 г.

Answer 2

1. Для обчислення кількості частинок речовини, що продисоціювали, спочатку знайдемо кількість молекул, які дисоціювалися. Для цього помножимо загальну кількість молекул на ступінь дисоціації: 120 молекул * 0.40 = 48 молекул. Отже, 48 молекул речовини продисоціювали.

2. Щоб обчислити масу аніонів у розчині, спочатку знайдемо масу купрум(ІІ) сульфату за допомогою його мольної маси. Мольна маса CuSO4 дорівнює 159.609 г/моль. Отже, маса CuSO4 у розчині дорівнює 12 моль * 159.609 г/моль = 1915.308 г.

Оскільки купрум(ІІ) сульфат має заряд -2, то кількість аніонів у розчині буде дорівнювати кількості моль речовини, помноженій на 2 (з урахуванням заряду): 12 моль * 2 = 24 моль.

Тепер, щоб знайти масу аніонів, помножимо кількість моль аніонів на їх мольну масу. Мольна маса аніону сульфату (SO4) дорівнює 96.06 г/моль. Таким чином, маса аніонів у розчині дорівнює 24 моль * 96.06 г/моль = 2305.44 г.