Question

Яка маса 25% розчину нітратної кислоти необхідна для приготування 300 мл розчину з концентрацією 0,2 моль/л. записати умову і спосіб розв'язування ​

Answer 1

Ответ:

Умова:

Потрібно приготувати 300 мл розчину нітратної кислоти з концентрацією 0,2 моль/л. Вам дано 25% розчин нітратної кислоти.

Спосіб розв'язування:

1. Знайдіть кількість молей (моль) необхідної нітратної кислоти для приготування 300 мл розчину з концентрацією 0,2 моль/л. Для цього використовуйте рівняння:

Молі = Концентрація (моль/л) × Об'єм (л)

Молі = 0,2 моль/л × 0,3 л = 0,06 моль

2. Знаючи кількість молей потрібної речовини, виразіть її масу. Для цього використовуйте масульну кількість речовини (маса = масова концентрація × об'єм):

Маса = Кількість молей × Масова маса

Для нітратної кислоти масова маса (HNO3) = 1 г/моль (H) + 14 г/моль (N) + 48 г/моль (O) = 63 г/моль.

Маса = 0,06 моль × 63 г/моль = 3,78 г

Таким чином, для приготування 300 мл розчину нітратної кислоти з концентрацією 0,2 моль/л, вам потрібно 3,78 г 25% розчину нітратної кислоти.

Answer 2

Щоб знайти масу 25% розчину нітратної кислоти, необхідного для приготування 300 мл розчину з концентрацією 0,2 моль/л, спочатку з'ясуємо, яка кількість розчину нам потрібна у молях.

Знаючи концентрацію розчину в молях на літр (0,2 моль/л), ми можемо перевести це до масової концентрації у г/мл, використовуючи молярну масу речовини. Молярна маса нітратної кислоти (HNO3) дорівнює 63,01 г/моль.

Конвертуємо концентрацію у моль/л у г/мл: 0,2 моль/л * (63,01 г/моль) / 1000 мл/л = 0,0126 г/мл

Отже, для приготування 300 мл розчину з концентрацією 0,2 моль/л нам потрібно 300 мл * 0,0126 г/мл = 3,78 г нітратної кислоти.

Таким чином, маса 25% розчину нітратної кислоти, необхідного для приготування 300 мл розчину з концентрацією 0,2 моль/л, дорівнює 3,78 г.