Question

Врезультаті взаємодії оцтової кислоти масою 90г. з надлишком етанолу утворився естер (складний ефір) масою 116г. Обчисліть масову частку практичного виходу продукту реакції.

Answer 1

Відповідь:

Для обчислення масової частки практичного виходу продукту реакції, спершу визначимо масу продукту, який утворився:

Маса продукту = 116 г

Тепер можемо обчислити масову частку практичного виходу (w):

w = (Маса продукту / Маса реагенту-джерела) * 100%

Маса реагенту-джерела в цьому випадку - це маса оцтової кислоти, яка дорівнює 90 г.

w = (116 г / 90 г) * 100% = 128.89%

Масова частка практичного виходу продукту реакції складає приблизно 128.89%. Такий результат неможливий в реальних умовах, оскільки масова частка не може перевищувати 100%. Можливо, є помилка в даних або в обчисленнях.

Пояснення:

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі спочатку знайдемо масу етанолу, який був використаний у реакції. Маса етанолу буде рівна масі утвореного ефіру мінус маса оцтової кислоти:

Маса етанолу = 116г - 90г = 26г

Тепер знайдемо масову частку практичного виходу продукту, використовуючи формулу:

Масова частка = (маса продукту / маса теоретично очікуваного продукту) * 100%

Маса теоретично очікуваного продукту може бути знайдена з вихідних речовин. Оскільки ефір утворюється з оцтової кислоти та етанолу в пропорції 1:1, маса теоретично очікуваного продукту буде дорівнювати сумі мас оцтової кислоти та етанолу:

Маса теоретично очікуваного продукту = маса оцтової кислоти + маса етанолу = 90г + 26г = 116г

Тепер підставимо ці значення у формулу для знаходження масової частки:

Масова частка = (116г / 116г) * 100% = 100%

Таким чином, масова частка практичного виходу продукту реакції складає 100%.