Question

У водному розчині внаслідок розчинення трьох електролітів виявили 0,4 моль іонів Nat 0,15 моль інів 502, 0,2 моль іонів Al3+ і 0,7 моль №3. 1) Укажіть формули електролітів, які використали для приготування розчину. 2) Обчисліть кількість речовини кожного електроліту, використаного для приготування розчину.​

Answer 1

Давайте розглянемо інформацію, яку ви надали.

1) Формули електролітів: - Nat: це ймовірно натрій (Na+) хлорид (Cl-), отже, формула - NaCl. - \(SO_4^{2-}\): це сульфат (SO₄²⁻), отже, може бути сульфат натрію - Na₂SO₄. - Al³⁺: це іон алюмінію (Al³⁺), отже, може бути алюміній хлорид - AlCl₃. - NO₃⁻: це нітрат (NO₃⁻), отже, це може бути нітрат натрію - NaNO₃.

2) Кількість речовини кожного електроліту: - Молекулярна маса NaCl (натрій хлорид) - 58.44 г/моль. - Маса іонів Na+ у 0,4 моль розчину NaCl: \(0,4 \, \text{моль} \times 58.44 \, \text{г/моль} = 23.376 \, \text{г}\). - Маса іонів Cl- у 0,4 моль розчину NaCl також буде 23.376 г.

- Молекулярна маса Na₂SO₄ (сульфат натрію) - 142.04 г/моль. - Маса іонів Na+ у 0,15 моль розчину Na₂SO₄: \(0,15 \, \text{моль} \times 142.04 \, \text{г/моль} = 21.306 \, \text{г}\). - Маса іонів \(SO_4^{2-}\) у 0,15 моль розчину Na₂SO₄ також буде 21.306 г.

- Молекулярна маса AlCl₃ (алюміній хлорид) - 133.34 г/моль. - Маса іонів Al³⁺ у 0,2 моль розчину AlCl₃: \(0,2 \, \text{моль} \times 133.34 \, \text{г/моль} = 26.668 \, \text{г}\). - Маса іонів Cl- у 0,2 моль розчину AlCl₃ також буде 26.668 г.

- Молекулярна маса NaNO₃ (нітрат натрію) - 84.99 г/моль. - Маса іонів Na+ у 0,7 моль розчину NaNO₃: \(0,7 \, \text{моль} \times 84.99 \, \text{г/моль} = 59.493 \, \text{г}\). - Маса іонів \(NO_3^-\) у 0,7 моль розчину NaNO₃ також буде 59.493 г.

Отже, це є відповіді на ваші дві питання.