Question

Яка з реакцій йонного обміну відбувається практично до кінця (є необоротні). додайте молекулярне і йонно-молекулярні рівняння (повне і скорочене) Ba(OH)2 + NaCl → MgSO4 +KOH →

Answer 1

Обидві реакції, які ви навели, є необоротніми реакціями іонного обміну. Давайте розглянемо кожну з них:

1. Реакція між гідроксидом барію (Ba(OH)2) і хлоридом натрію (NaCl):

Ba(OH)2 + 2NaCl → BaCl2 + 2NaOH

Повне іонно-молекулярне рівняння:

Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2Na⁺ + 2Cl⁻ → Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻

Скорочене іонно-молекулярне рівняння:

Ba(OH)2 + 2NaCl → BaCl2 + 2NaOH

2. Реакція між сульфатом магнію (MgSO4) і гідроксидом калію (KOH):

MgSO4 + 2KOH → Mg(OH)2 + K2SO4

Повне іонно-молекулярне рівняння:

Mg²⁺ + SO4²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)2 + 2K⁺ + SO4²⁻

Скорочене іонно-молекулярне рівняння:

MgSO4 + 2KOH → Mg(OH)2 + K2SO4

Обидві ці реакції відбуваються практично до кінця, і необоротні, оскільки продукти цих реакцій мало реагують між собою для утворення вихідних речовин.

Answer 2

Реакції йонного обміну, що відбуваються практично до кінця і є необоротні, можуть бути представлені таким чином. Наприклад, розглянемо реакції між солями барію (Ba(OH)₂) і натрію (NaCl), а також магнію (MgSO₄) і калію (KOH).

1. Реакція між Ba(OH)₂ і NaCl:

Повне рівняння: \[ Ba(OH)_2 + 2NaCl \rightarrow 2NaOH + BaCl_2. \]

Скорочене рівняння: \[ Ba^{2+} + 2OH^- + 2Na^+ + 2Cl^- \rightarrow 2Na^+ + 2OH^- + Ba^{2+} + 2Cl^-. \]

У цій реакції йони гідроксиду (OH⁻) і хлориду (Cl⁻) обмінюються між іонами барію (Ba²⁺) і натрію (Na⁺).

2. Реакція між MgSO₄ і KOH:

Повне рівняння: \[ MgSO_4 + 2KOH \rightarrow Mg(OH)_2 + K_2SO_4. \]

Скорочене рівняння: \[ Mg^{2+} + SO_4^{2-} + 2K^+ + 2OH^- \rightarrow Mg(OH)_2 + 2K^+ + SO_4^{2-}. \]

У цій реакції йони гідроксиду (OH⁻) і калію (K⁺) обмінюються між іонами магнію (Mg²⁺) і сульфату (SO₄²⁻).

Обидві реакції показують, як іони обмінюються між різними солями, утворюючи нові солі. Ці реакції зазвичай відбуваються до кінця, що робить їх необоротніми у зазначених умовах.