Question

Під час випалювання піриту FeS2 у кисні утворюються оксиди Феруму(Ш) та Сульфуру (IV). Обчисліть об'єм (л) кисню (н. у.), що необхідний для взаємодії з піритом масою 6 кг.

Answer 1

Спочатку знайдемо масу кисню, необхідну для реакції з піритом FeS2.

Спочатку складемо рівняння реакції: 4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2

З рівняння видно, що для кожних 4 молекул FeS2 необхідно 11 молекул O2. Маса 1 молекули O2 - 32 г.

Тепер знайдемо масу 6 кг FeS2: 6 кг = 6000 г

Тепер знайдемо кількість молекул O2, необхідних для реакції: 11 молекул O2 = 32 г 1 молекула O2 = (32 г / 11) * 6 кг = 1745,45 г

Тепер переведемо масу кисню в об'єм, використовуючи його густина (1,429 г/л при н.у.): Об'єм (л) = 1745,45 г / 1,429 г/л = 1221,82 л

Отже, для реакції з піритом масою 6 кг необхідно 1221,82 л кисню при н.у.