Question

Скільки мл 69,1%-ної сірчаної кислоти (d=1,60 г/мл) потрібно взяти для приготування З л 0,1 н. розчину?Срочно!!!

Answer 1

Ответ:Мількість моль розчину (n) визначається за формулою:

n = C * V,

де

C - концентрація розчину,

V - об'єм розчину.

Для 0,1 нормального розчину:

n = 0,1 моль/л * 2 л = 0,2 моль.

Тепер, ми можемо знайти масу сірчаної кислоти (H2SO4) в мольах, використовуючи її молекулярну масу. Молекулярна маса H2SO4 = 2(маса H) + 32(маса S) + 4(маса O) = 98 г/моль.

Маса сірчаної кислоти (H2SO4) = кількість молей (n) * молекулярна маса (M) = 0,2 моль * 98 г/моль = 19,6 г.

Тепер ми знаємо, що потрібно 19,6 г сірчаної кислоти для приготування 2 літрів 0,1 нормального розчину.

Для визначення об'єму цієї кількості сірчаної кислоти в мілілітрах використовуємо її густину (d):

Маса = Густина * Об'єм,

Об'єм = Маса / Густина,

Об'єм = 19,6 г / 1,60 г/мл ≈ 12,25 мл.

Отже, для приготування 2 літрів 0,1 нормального розчину сірчаної кислоти потрібно взяти приблизно 12,25 мл 69,1%-ної сірчаної кислоти.

Объяснение:

Answer 2

Для розрахунку кількості 69,1%-ної сірчаної кислоти, яку потрібно взяти для приготування 0,1 нормального (0,1 N) розчину, спершу вам потрібно зрозуміти, що 0,1 N розчин означає, що в 1 літрі цього розчину міститься 0,1 г еквівалентної маси кислоти.

Спочатку вам потрібно знайти молекулярну масу сірчаної кислоти (H2SO4). Молекулярна маса складається з маси атомів кожного елементу, помноженої на їх кількість:

Маса атома водню (H) = 1 г/моль Маса атома сірки (S) = 32 г/моль Маса атома кисню (O) = 16 г/моль

Молекулярна маса H2SO4 = (2 x 1) + 32 + (4 x 16) = 98 г/моль

Тепер, враховуючи молекулярну масу сірчаної кислоти, ми можемо розрахувати, скільки грамів цієї кислоти міститься в 0,1 грама еквівалентної маси:

Маса = 0,1 грама (еквівалентна маса) x 98 г/моль = 9,8 грама

Отже, для приготування 1 літра 0,1 N розчину сірчаної кислоти, вам потрібно взяти 9,8 грама 69,1%-ної сірчаної кислоти.

Зверніть увагу, що в даному розрахунку ми використовуємо масу сірчаної кислоти, а не об'єм, тому що концентрація вказана у відсотках за масою. Ви повинні ретельно працювати з хімічними речовинами, тому робота з ними вимагає точності та обережності.