Question

Из предложенных полуэлементов, пользуясь шкалой стандартных электродных потенциалов (табл.4), составьте гальванический элемент и опишите его работу - происходящие на катоде и аноде процессы, суммарный электрохимический процесс. Составьте схему гальванического элемента и вычислите ЭДС, если концентрация соли около катода составляет 1 М, а анода – 0,1 М. Ni│Ni(NO3)2 и Hg│Hg(NO3)2

Answer 1

Гальванический элемент с полуэлементами Ni и Hg

Для создания гальванического элемента с полуэлементами Ni и Hg, мы будем использовать таблицу стандартных электродных потенциалов (табл.4) для определения направления электрохимических процессов на катоде и аноде.

1. Описание работы гальванического элемента: - На катоде (Ni) происходит процесс восстановления ионов металла: Ni^2+ + 2e^- → Ni. - На аноде (Hg) происходит процесс окисления металла: Hg → Hg^2+ + 2e^-.

2. Схема гальванического элемента: ``` Ni│Ni(NO3)2 (1 M) || Hg(NO3)2 (0.1 M)│Hg ```

3. Вычисление ЭДС гальванического элемента: - Для вычисления ЭДС гальванического элемента, необходимо найти разность электродных потенциалов между полуэлементами Ni и Hg. - По таблице стандартных электродных потенциалов (табл.4) найдем значения потенциалов для полуэлементов Ni и Hg: - Потенциал полуэлемента Ni: -0.25 В. - Потенциал полуэлемента Hg: +0.79 В. - Разность электродных потенциалов: 0.79 В - (-0.25 В) = 1.04 В.

4. Суммарный электрохимический процесс: - Суммарный электрохимический процесс в гальваническом элементе будет определяться процессами на катоде и аноде: Ni^2+ + Hg → Ni + Hg^2+.

Таким образом, гальванический элемент с полуэлементами Ni и Hg работает путем окисления металла на аноде (Hg) и восстановления ионов металла на катоде (Ni). ЭДС гальванического элемента составляет 1.04 В при условии, что концентрация соли около катода составляет 1 М, а около анода - 0.1 М.