Question

Даны уравнения реакций , Составить e - баланс, указать окислитель и восстановитель Na + Cl2 → NaCl Сr2О3 + Al → Сr + Al203

Answer 1

Ответ:Конечно, вот перевод:

Для составления электронного баланса и определения окислителя и восстановителя сперва нам нужно разобраться в реакциях и определить изменения оксидных состояний атомов в реагентах и продуктах.

Реакция: Na + Cl₂ → NaCl

В этой реакции натрий (Na) переходит из оксидного состояния 0 в оксидное состояние +1 в соединении, а хлор (Cl₂) переходит из оксидного состояния 0 в оксидное состояние -1 в хлориде натрия (NaCl).

Реакция: Cr₂O₃ + Al → Cr + Al₂O₃

В этой реакции оксид хрома (Cr₂O₃) переходит из оксидного состояния +3 в оксидное состояние 0 в металлическом хроме (Cr), алюминий (Al) переходит из оксидного состояния 0 в оксидное состояние +3 в оксиде алюминия (Al₂O₃).

Тепер мы можем составить уравнение для электронного баланса в обеих реакциях:

Для реакции Na + Cl₂ → NaCl:

На стороне оксида натрия (Na) оксидное состояние увеличивается с 0 до +1. То есть, натрий отдаёт один электрон:

Na → Na⁺ + e⁻

На стороне молекулы хлора (Cl₂) оксидное состояние уменьшается с 0 до -1. То есть, каждый атом хлора принимает по одному электрону:

Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻

Тепер, чтобы сбалансировать количество электронов, умножим первое уравнение на 2 и второе на 1 и составим уравнение с учётом изменённых коэффициентов:

2Na → 2Na⁺ + 2e⁻

Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻

Общее уравнение:

2Na + Cl₂ → 2NaCl

Таким образом, натрий действует как окислитель (теряет электроны), а хлор - как восстановитель (принимает электроны) в этой реакции.

Для реакции Cr₂O₃ + Al → Cr + Al₂O₃:

Оксид хрома (Cr₂O₃) переходит в оксидное состояние 0, поэтому не происходит изменения оксидного состояния Cr. Алюминий (Al) переходит из оксидного состояния 0 в +3. То есть, алюминий теряет три электрона:

Al → Al³⁺ + 3e⁻

Теперь, чтобы сбалансировать количество электронов, умножим второе уравнение на 1 и составим уравнение с учётом изменённых коэффициентов:

Al → Al³⁺ + 3e⁻

Объяснение:Конечно, вот перевод:

Для составления электронного баланса и определения окислителя и восстановителя сперва нам нужно разобраться в реакциях и определить изменения оксидных состояний атомов в реагентах и продуктах.

Реакция: Na + Cl₂ → NaCl

В этой реакции натрий (Na) переходит из оксидного состояния 0 в оксидное состояние +1 в соединении, а хлор (Cl₂) переходит из оксидного состояния 0 в оксидное состояние -1 в хлориде натрия (NaCl).

Реакция: Cr₂O₃ + Al → Cr + Al₂O₃

В этой реакции оксид хрома (Cr₂O₃) переходит из оксидного состояния +3 в оксидное состояние 0 в металлическом хроме (Cr), алюминий (Al) переходит из оксидного состояния 0 в оксидное состояние +3 в оксиде алюминия (Al₂O₃).

Тепер мы можем составить уравнение для электронного баланса в обеих реакциях:

Для реакции Na + Cl₂ → NaCl:

На стороне оксида натрия (Na) оксидное состояние увеличивается с 0 до +1. То есть, натрий отдаёт один электрон:

Na → Na⁺ + e⁻

На стороне молекулы хлора (Cl₂) оксидное состояние уменьшается с 0 до -1. То есть, каждый атом хлора принимает по одному электрону:

Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻

Тепер, чтобы сбалансировать количество электронов, умножим первое уравнение на 2 и второе на 1 и составим уравнение с учётом изменённых коэффициентов:

2Na → 2Na⁺ + 2e⁻

Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻

Общее уравнение:

2Na + Cl₂ → 2NaCl

Таким образом, натрий действует как окислитель (теряет электроны), а хлор - как восстановитель (принимает электроны) в этой реакции.

Для реакции Cr₂O₃ + Al → Cr + Al₂O₃:

Оксид хрома (Cr₂O₃) переходит в оксидное состояние 0, поэтому не происходит изменения оксидного состояния Cr. Алюминий (Al) переходит из оксидного состояния 0 в +3. То есть, алюминий теряет три электрона:

Al → Al³⁺ + 3e⁻

Теперь, чтобы сбалансировать количество электронов, умножим второе уравнение на 1 и составим уравнение с учётом изменённых коэффициентов:

Al → Al³⁺ + 3e⁻

Answer 2

Давайте балансировать уравнения реакций и указывать окислитель и восстановитель.

1. Na + Cl2 → NaCl: Уравнение реакции: \[2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl\]

Теперь балансировка зарядов: \[2Na^{(0)} + Cl_2^{(0)} \rightarrow 2Na^{(+1)}Cl^{(-1)}\]

В данной реакции натрий (Na) окисляется с нулевого состояния до \(+1\), а хлор (Cl) восстанавливается с \(0\) до \(-1\).

Таким образом: - Окислитель: Cl2 - Восстановитель: Na

2. Cr2O3 + Al → Cr + Al2O3: Уравнение реакции: \[Cr_2O_3 + 2Al \rightarrow 2Cr + Al_2O_3\]

Балансировка зарядов: \[Cr_2O_3^{(+3)} + 2Al^{(0)} \rightarrow 2Cr^{(+3)} + Al_2O_3^{(+3)}\]

В данной реакции оксид хрома (Cr2O3) восстанавливается с \(+3\) до \(0\), а алюминий (Al) окисляется с \(0\) до \(+3\).

Таким образом: - Окислитель: Cr2O3 - Восстановитель: Al

Такие обозначения - окислитель и восстановитель - основаны на изменении степени окисления атомов элементов в ходе реакции. Окислитель - это вещество, которое само подвергается окислению, а восстановитель - вещество, которое само подвергается восстановлению.