Question

Определите массовую долю едкого натра в растворе образованного при взаимодействии 4,6 грамма натрия со 150 грамм воды

Answer 1

Уравнение реакции: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Решение: 150+4.6 =154.6
W= 4.6/154.6 = 0.029 или 2.9%

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать, что едкий натр (NaOH) образуется при реакции натрия (Na) с водой (H2O) по уравнению:

$$2Na + 2H2O \rightarrow 2NaOH + H2$$

Из этого уравнения следует, что масса едкого натра равна массе натрия, участвующего в реакции. Так как натрий реагирует с водой полностью, то масса едкого натра будет равна 4,6 г.

Масса раствора складывается из массы воды и массы едкого натра. Так как вода не участвует в реакции, то ее масса остается неизменной и равна 150 г. Следовательно, масса раствора будет равна 150 + 4,6 = 154,6 г.

Массовая доля едкого натра в растворе определяется по формуле:

$$w = \frac{m_1}{m} \cdot 100\%$$

где $m_1$ - масса едкого натра, $m$ - масса раствора.

Подставляя известные значения, получаем:

$$w = \frac{4,6}{154,6} \cdot 100\% \approx 2,97\%$$

Ответ: массовая доля едкого натра в растворе составляет около 2,97%.

Если вам нужна более подробная информация о массовой доле, вы можете прочитать статью [Массовая доля — что это такое? Как найти? Формула](https://skysmart.ru/articles/chemistry/massovaya-dolya).