Question

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления: A) S02 + C12 + H20 → H2S04 + HCI Б) NO + H2 → N2 + H20

Answer 1

A) S02 + C12 + H20 → H2S04 + HCI

Расставим коэффициенты так, чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым в левой и правой частях уравнения:

S02 + C12 + 2H20 → H2S04 + 2HCI

Окислитель - C12, восстановитель - S02.

Процесс окисления: S02 + 2e- → SO42-

Процесс восстановления: C12 + 2e- → 2CI-

Б) NO + H2 → N2 + H20

Расставим коэффициенты так, чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым в левой и правой частях уравнения:

2NO + 5H2 → N2 + 4H20

Окислитель - NO, восстановитель - H2.

Процесс окисления: NO + e- → N2O

Процесс восстановления: H2 + e- → H+

Answer 2

Ответ:

A) S02 + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl

Определим окислитель и восстановитель:

1. В этом уравнении S в S02 изменяется с валентности +4 до +6, что означает окисление.

2. Cl в Cl2 изменяется с валентности 0 до -1, что означает восстановление.

Теперь выразим процессы окисления и восстановления:

- S02 окисляет Cl2 до HCl.

- Cl2 восстанавливает S02 до H2SO4.

B) Перейдем ко второму уравнению:

NO + H2 → N2 + H2O

Определим окислитель и восстановитель:

1. В этом уравнении N в NO изменяется с валентности +2 до 0, что означает восстановление.

2. H в H2 изменяется с валентности 0 до +1, что означает окисление.

Теперь выразим процессы окисления и восстановления:

- NO окисляет H2 до H2O.

- H2 восстанавливает NO до N2.

Answer 3

Balancing Chemical Equations using the Method of Electron Balance

To balance the given chemical equations using the method of electron balance, we need to ensure that the number of electrons gained in the reduction half-reaction is equal to the number of electrons lost in the oxidation half-reaction. Let's balance the equations step by step:

A) S02 + C12 + H20 → H2S04 + HCI

1. Start by balancing the atoms other than hydrogen and oxygen. In this case, we have sulfur (S) and chlorine (Cl). Let's balance them:

S02 + C12 + H20 → H2S04 + 2HCI

2. Next, balance the oxygen atoms by adding water (H2O) molecules to the side that needs more oxygen. In this case, the right side needs more oxygen:

S02 + C12 + H20 → H2S04 + 2HCI + H2O

3. Now, balance the hydrogen atoms by adding hydrogen ions (H+) to the side that needs more hydrogen. In this case, the left side needs more hydrogen:

S02 + C12 + 2H20 → H2S04 + 2HCI + H2O

4. Finally, balance the charges by adding electrons (e-) to the side that needs more negative charge. In this case, the left side needs more negative charge:

S02 + C12 + 2H20 + 4e- → H2S04 + 2HCI + H2O

Now, the equation is balanced in terms of atoms and charges.

- Oxidation half-reaction: S02 → H2S04 + 4e- (Sulfur dioxide is oxidized to sulfuric acid) - Reduction half-reaction: C12 + 2H2O + 4e- → 2HCI + H2O (Chlorine is reduced to hydrochloric acid)

Therefore, S02 is the oxidizing agent and C12 is the reducing agent in this reaction.

B) NO + H2 → N2 + H20

1. Start by balancing the atoms other than hydrogen and oxygen. In this case, we have nitrogen (N). Let's balance it:

NO + H2 → N2 + H20

2. Next, balance the oxygen atoms by adding water (H2O) molecules to the side that needs more oxygen. In this case, the right side needs more oxygen:

NO + H2 → N2 + H20

3. Now, balance the hydrogen atoms by adding hydrogen ions (H+) to the side that needs more hydrogen. In this case, the left side needs more hydrogen:

NO + 3H2 → N2 + H20

4. Finally, balance the charges by adding electrons (e-) to the side that needs more negative charge. In this case, the left side needs more negative charge:

NO + 3H2 + 6e- → N2 + H20

Now, the equation is balanced in terms of atoms and charges.

- Oxidation half-reaction: NO → N2 + 6e- (Nitric oxide is oxidized to nitrogen gas) - Reduction half-reaction: 3H2 + 6e- → 3H2O (Hydrogen is reduced to water)

Therefore, NO is the oxidizing agent and H2 is the reducing agent in this reaction.

I hope this helps! Let me know if you have any further questions.