Question

Масова частка фосфору в одному з його оксидів становить 43,7%. Густина пари цісï речовини за воднем 9,8. Встановіть молекулярну формулу цього оксиду і його назву. Складіть три рiвняння реакцій, які характеризують його хiмiчнi Властивості.​

Answer 1

Ответ:

1. Оксид з масовою часткою фосфору 43.7% має молекулярну формулу P4O10 і називається оксид фосфору(V).

2. Реакція оксиду фосфору(V) з водою:

P4O10 + 6H2O -> 4H3PO4

3. Реакція оксиду фосфору(V) з натрієм:

P4O10 + 10Na -> 4Na3PO4

4. Реакція оксиду фосфору(V) з хлором:

P4O10 + 10Cl2 -> 4PCl5

Объяснение:

1. Почнемо з розрахунку молекулярної формули оксиду:

Масова частка фосфору (P) в оксиді - 43,7%, що означає, що масова частка кисню (O) становить 100% - 43,7% = 56,3%.

Тепер знайдемо відношення атомів фосфору та кисню у масових одиницях:

Маса атома P / Маса атома O = (43,7 / 100) / (56,3 / 100) ≈ 0,775.

Отже, в молекулярній формулі оксиду фосфору співвідношення атомів P до O приблизно 3:4. З цього випливає, що молекулярна формула цього оксиду - P₄O₃.

2. Назва цього оксиду - Тетраоксид фосфору.

3. Рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості тетраоксиду фосфору:

a) Горіння тетраоксиду фосфору:

P₄O₃ + 5O₂ → 2P₂O₅

b) Взаємодія з водою, утворення фосфорної кислоти:

P₄O₃ + 6H₂O → 4H₃PO

Answer 2

Mass fraction of phosphorus in one of its oxides is 43.7%. The density of the vapor of this substance is 9.8. Determine the molecular formula of this oxide and its name. Write three equations that characterize its chemical properties.

To determine the molecular formula and name of the oxide, as well as write equations that characterize its chemical properties, we need to analyze the given information.

The mass fraction of phosphorus in the oxide is 43.7%. This means that 43.7% of the oxide's mass is due to phosphorus. The remaining percentage would be due to oxygen.

The density of the vapor of this substance is 9.8. The density of a substance can provide information about its molar mass. By comparing the density of the substance to the molar mass of different compounds, we can determine the molecular formula.

Let's start by calculating the molar mass of phosphorus and oxygen. The molar mass of phosphorus (P) is approximately 31.0 g/mol, and the molar mass of oxygen (O) is approximately 16.0 g/mol.

Since the mass fraction of phosphorus in the oxide is 43.7%, we can assume that the remaining 56.3% is due to oxygen. Let's calculate the molar mass of the oxide based on this assumption:

Molar mass of phosphorus = 31.0 g/mol Molar mass of oxygen = 16.0 g/mol

Molar mass of the oxide = (0.437 * 31.0 g/mol) + (0.563 * 16.0 g/mol)

Molar mass of the oxide = 13.507 g/mol + 9.008 g/mol

Molar mass of the oxide = 22.515 g/mol

Now, let's compare the molar mass of the oxide (22.515 g/mol) to the molar mass of different compounds to determine its molecular formula.

Based on the given information, the molecular formula of the oxide is P2O5, and its name is diphosphorus pentoxide.

Now, let's write three equations that characterize the chemical properties of diphosphorus pentoxide:

1. Reaction with water: P2O5 + H2O → 2HPO3 Diphosphorus pentoxide reacts with water to form phosphoric acid (HPO3).

2. Reaction with bases: P2O5 + 3NaOH → 2Na3PO4 + H2O Diphosphorus pentoxide reacts with sodium hydroxide to form sodium phosphate and water.

3. Reaction with metals: P2O5 + 3Ca → Ca3(PO4)2 Diphosphorus pentoxide reacts with calcium to form calcium phosphate.

These equations demonstrate some of the chemical properties of diphosphorus pentoxide and its reactivity with water, bases, and metals.

Please let me know if there's anything else I can help you with!