Question

Найти массу 20%-го раствора серной кислоты необходимой для нейтрализации щелочи, образованной при электролизе 200 г 29,25%-го раствора поваренной соли 1) 980 2) 490 3) 220 4) 245

Answer 1

Давайте разберемся с задачей по шагам:

1. Расчет количество моль NaCl: Известно, что у нас есть 200 г 29,25%-го раствора поваренной соли (NaCl). Выражаем это в массе чистого NaCl: \[ \text{Масса NaCl} = 200 \, \text{г} \times 0,2925 = 58,5 \, \text{г} \]

Теперь найдем количество молей NaCl, используя молярную массу \(58,5 \, \text{г/моль}\): \[ \text{Моли NaCl} = \frac{\text{Масса NaCl}}{\text{Молярная масса NaCl}} = \frac{58,5 \, \text{г}}{58,5 \, \text{г/моль}} = 1 \, \text{моль} \]

2. Расчет массы H2SO4: Мы знаем, что для нейтрализации одного моля щелочи (NaOH) требуется один моль серной кислоты (H₂SO₄). Таким образом, масса H₂SO₄ будет равна массе NaCl.

3. Расчет массы 20%-го раствора H₂SO₄: Так как масса H₂SO₄ равна массе NaCl, а у нас задано, что это 20%-й раствор, то масса раствора будет равна: \[ \text{Масса раствора} = \text{Масса H₂SO₄} \div 0,20 = 58,5 \, \text{г} \div 0,20 = 292,5 \, \text{г} \]

Таким образом, ответ: 292,5 г. Ответ среди вариантов: 1) 980, 2) 490, 3) 220, 4) 245 - отсутствует. Возможно, в вопросе опечатка или ошибка в формулировке.