Question

Құрамында 12,6 г барий нитраты бар ерітіндіге 14,5 г калий сульфаты бар ерітінді қосылды. Қанша грамм барий сульфаты тұнбаға түскенін есептеңдер.

Answer 1

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться законом сохранения масс. Из условия задачи известно, что начальная масса смеси равна 12,6 г барий нитрата (Ba(NO3)2) и 14,5 г калий сульфата (K2SO4).

Сначала определим мольные массы данных соединений. Мольная масса бария (Ba) = 137,33 г/моль Мольная масса азота (N) = 14,01 г/моль Мольная масса кислорода (O) = 16 г/моль Мольная масса калия (K) = 39,10 г/моль Мольная масса серы (S) = 32,07 г/моль

Теперь вычислим количество молей каждого соединения в начальной смеси. Количество молей бария (Ba(NO3)2) = масса / мольная масса = 12,6 г / (137,33 г/моль + 2*14,01 г/моль + 6*16 г/моль) = 0,059 моль Количество молей калия (K2SO4) = масса / мольная масса = 14,5 г / (2*39,10 г/моль + 32,07 г/моль + 4*16 г/моль) = 0,087 моль

Исходя из уравнения реакции: Ba(NO3)2 + K2SO4 -> BaSO4 + 2KNO3

Можно сказать, что для полного осаждения бария необходимо ровно в два раза больше молей калия. Исходя из этого, можно сделать вывод, что количество бария, превышающее количество калия, будет полностью реагировать с калий сульфатом, а остаток бария осаждется в виде сульфата.

Таким образом, количество бария сульфата (BaSO4), осажденного в тунбаке, можно вычислить, зная количество молей калия (K2SO4), которое участвует в реакции. Поскольку для полного осаждения бария необходимо в два раза больше молей калия, количество бария сульфата будет равно половине количества молей калия.

Количество молей бария сульфата (BaSO4) = 0,087 моль / 2 = 0,0435 моль

Наконец, можно вычислить массу бария сульфата, зная его количество молей и мольную массу. Масса бария сульфата = количество молей * мольная масса = 0,0435 моль * (137,33 г/моль + 32,07 г/моль + 4*16 г/моль) = 8,61 г

Таким образом, масса бария сульфата, которая осадилась в тунбаке, составляет 8,61 г.