Question

ДОПОМОЖІТЬ ДУЖЕ СРОЧНО!!!!! Установіть відповідність між 1)формулою речовини та значенням відносної молекулярної маси: 1. K₂SiO₁ 2. С.Н.ОН 3. Са(ОН) A. 98; Б. 46; B. 154: 2) Розмістіть сполуки в послідовності збільшення валентності елемента, сполученого з Сульфуром, валентність якого ІІ. А. Р2Ѕ3 Б. Р2Ѕ5; В. CS2; Г. Li2S. 3) Природний Хлор має два ізотопа: 35С1 і 37СІ. Обчислити відсотковий вміст кожного з ізотопів Хлору, якщо відносна атомна маса його дорівнює 35,45 СРОЧНО ДУЖЕ ПОТРІБНО

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1)

1. K₂SiO₃       В. 154

2. С.Н.ОН    ??? рівняння написано не вірно

3. Са(ОН)₂    у гідроксиду Кальцію маса 74

2)

Г. Li2S   А. Р2Ѕ3  В. CS2;  Б. Р2Ѕ5;

3)

Приймемо атомну частку 35Сl за х, тоді складаємо рівняння

35,45 = 35х + 37 * (1 - х) = 35х + 37 - 37х

2х = 1,55

х = 1,55 : 2

х = 0,775

Атомна частка 35Сl в природному хлорі становить 77,5%, а 37СІ становить 22,5 %

Answer 2

1) Відповідність між формулою речовини та значенням відносної молекулярної маси:

1. K₂SiO₁ - значення відносної молекулярної маси: 98 [[1]]. 2. С.Н.ОН - значення відносної молекулярної маси: 46 [[2]]. 3. Са(ОН)₂ - значення відносної молекулярної маси: 74 [[3]].

2) Послідовність сполук збільшення валентності елемента, сполученого з Сульфуром, валентність якого ІІ:

1. Р2Ѕ3 2. Р2Ѕ5 3. CS2 4. Li2S

3) Обчислення відсоткового вмісту ізотопів Хлору:

Природний Хлор має два ізотопи: 35С1 та 37СІ. Відносна атомна маса Хлору дорівнює 35,45 [[4]].

Для обчислення відсоткового вмісту кожного з ізотопів Хлору, використаємо наступну формулу:

Відсотковий вміст ізотопу = (відносна атомна маса ізотопу / відносна атомна маса Хлору) * 100

Відсотковий вміст 35С1: (35 / 35,45) * 100 ≈ 98,6%

Відсотковий вміст 37СІ: (37 / 35,45) * 100 ≈ 1,4%

Таким чином, відсотковий вміст кожного з ізотопів Хлору становить приблизно 98,6% для 35С1 та 1,4% для 37СІ.

Надіюся, ця інформація буде корисною для вас! Якщо у вас є ще якісь питання, будь ласка, не соромтеся запитувати.