Question

Какая масса осадка образуется при сливании раствора нитрата серебра массой 80 г с массовой долей AgNO3 21,25% и раствора хлорида натрия массой 70 г с массовой долей NaCl 10%?Ответ :14,35гр.​

Answer 1

Для решения данной задачи нам необходимо найти массу осадка, который образуется при сливании раствора нитрата серебра и раствора хлорида натрия.

Для начала, давайте определим количество вещества нитрата серебра и хлорида натрия в каждом растворе.

Масса раствора нитрата серебра: 80 г Массовая доля AgNO3: 21,25%

Масса нитрата серебра в растворе: m(AgNO3) = 80 г * (21,25 / 100) = 17 г

Масса раствора хлорида натрия: 70 г Массовая доля NaCl: 10%

Масса хлорида натрия в растворе: m(NaCl) = 70 г * (10 / 100) = 7 г

Теперь, чтобы определить, какой осадок образуется при сливании этих растворов, мы должны учесть химическую реакцию между нитратом серебра и хлоридом натрия.

Уравнение реакции: AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Из уравнения реакции видно, что образуется осадок хлорида серебра (AgCl).

Масса хлорида серебра, образующегося в осадке, будет равна массе нитрата серебра взятой в растворе, так как хлорид натрия является ограничителем реакции.

Масса осадка AgCl = 17 г

Таким образом, масса осадка, который образуется при сливании раствора нитрата серебра массой 80 г с массовой долей AgNO3 21,25% и раствора хлорида натрия массой 70 г с массовой долей NaCl 10%, составляет 17 г.