Question

Помогите очень срочно!!! масса гидроксида железа(III),образующегося при взаимодействии раствора,содержащего 16.25 г хлорида железа(III),с избытком гидроксида калия,равна

Answer 1

Решение в файле ..................
Дано
m(FeCl3)=16.25 г
Найти
m(Fe(OH)3-?

Answer 2

Масса гидроксида железа(III), образующегося при взаимодействии раствора, содержащего 16.25 г хлорида железа(III), с избытком гидроксида калия, можно найти с помощью уравнения реакции и расчета молярных масс.

Уравнение реакции:

FeCl3 + 3KOH -> Fe(OH)3 + 3KCl

Из уравнения видно, что для образования гидроксида железа(III) требуется 1 моль FeCl3 и 3 моля KOH.

1. Найдем количество молей FeCl3: Молярная масса FeCl3 = 162.2 г/моль Количество молей = масса / молярная масса = 16.25 г / 162.2 г/моль ≈ 0.1 моль

2. Так как для образования гидроксида железа(III) требуется 1 моль FeCl3 и 3 моля KOH, то количество молей KOH должно быть в 3 раза больше, чем количество молей FeCl3.

3. Найдем массу гидроксида железа(III): Молярная масса Fe(OH)3 = 106.9 г/моль Масса = количество молей * молярная масса = 0.1 моль * 106.9 г/моль = 10.69 г

Таким образом, масса гидроксида железа(III), образующегося при взаимодействии раствора, содержащего 16.25 г хлорида железа(III), с избытком гидроксида калия, равна 10.69 г.