Question

20б!!!.Визначити об'єм водню,який виділиться при взаємодії 300 г 10% розчину нітратної кислоти з магнієм.

Answer 1

Нітратна кислота має формулу HNO3, молекулярна маса якої дорівнює 63 г/моль. Магній має атомну масу 24 г/моль.

Найпростіша реакція між нітратною кислотою і магнієм це:

Mg + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2

Знаходимо масу нітратної кислоти:

маса HNO3 = 300 г * 0.1 = 30 г

Знаходимо кількість речовини нітратної кислоти:

кількість речовини HNO3 = маса / молярна маса = 30 г / 63 г/моль ≈ 0.476 моль

Знаходимо кількість речовини водню, який виділиться:

пропорція: 1 моль H2 : 2 моль HNO3

кількість речовини H2 = 0.476 моль * (1 моль H2 / 2 моль HNO3) = 0.238 моль

Знаходимо об'єм водню, який виділиться з виразу ідеального газу:

V = n * Vm

де V - об'єм водню (у літрах),
n - кількість речовини водню (у молях),
Vm - молярний об'єм газу при нормальних умовах (Vm = 22.4 л/моль).

V = 0.238 моль * 22.4 л/моль ≈ 5.34 л

Отже, об'єм водню, який виділиться під час реакції, становить близько 5.34 л.

Created by https://GPTGO.ai

#gptgo #chatgpt #freechatgpt #chatgptfree

Answer 2

Щоб вирішити це завдання, потрібно врахувати хімічну реакцію між нітратною кислотою (HNO3) і магнієм (Mg). Ця реакція виглядає так:

\[ \text{Mg} + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Mg(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{H}_2\uparrow \]

У цій реакції 1 моль магнію (Mg) реагує з 2 молями нітратної кислоти (HNO3) за утворення 1 молекули магнієвого нітрату (Mg(NO3)2), 1 молекули води (H2O) і 1 молекули водню (H2).

Спростимо задачу: 1. Знаємо масу розчину нітратної кислоти: 300 г. 2. Знаємо, що цей розчин є 10% розчином, тобто в 100 г розчину міститься 10 г нітратної кислоти.

Обчислимо кількість молей нітратної кислоти у розчині: \[ \text{Маса нітратної кислоти} = 10\% \times 300\, \text{г} = 30\, \text{г} \] \[ \text{Кількість молей HNO}_3 = \frac{30\, \text{г}}{63.01\, \text{г/моль}} \approx 0.476\, \text{моль} \]

Оскільки з 2 моль HNO3 утворюється 1 моль H2, то кількість молей водню (H2) буде такою ж, як і кількість молей HNO3.

\[ \text{Кількість молей H}_2 = 0.476\, \text{моль} \]

Тепер використаємо закон Авогадро для обчислення об'єму водню за його кількістю молей. Один моль будь-якого газу за нормальних умов (тиск 1 атмосфера, температура 0 °C) займає об'єм 22.4 літра.

\[ \text{Об'єм водню} = 0.476\, \text{моль} \times 22.4\, \text{л/моль} \approx 10.65\, \text{л} \]

Отже, об'єм водню, який виділиться при взаємодії 300 г 10% розчину нітратної кислоти з магнієм, становить приблизно 10.65 літрів.