Question

Помогите Що таке електронна орбіталь? Вказати типи орбіталей. Яку форму мають s та p орбіталі? Вказати кількість кожного типу орбіталей. Що таке енергетичні рівні? Чому дорівнює кількість енергетичних рівнів у атомі? Скільки енергетичних рівнів у атома карбону, цинку, цезію? Який рівень називають зовнішнім?

Answer 1

Що таке електронна орбіталь?: область навколоядерного простору, в якій ймовірність знаходження електрона більше 90 %.

Вказати типи орбіталей: s, p, d, f.

Яку форму мають s та p орбіталі?: s–форма кулі, p–об'ємної вісімки (гантелі).

Вказати кількість кожного типу орбіталей: s–1 орбіталь, p–3 орбіталі, d–5 орбіталей, f–7 орбіталей.

Що таке енергетичні рівні?: енергетичний рівень об'єднує певну кількість орбітале, що мають приблизно однакову енергію.

Чому дорівнює кількість енергетичних рівнів у атомі?: номеру періода у якому міститься елемент.

Скільки енергетичних рівнів у атома карбону, цинку, цезію? карбон(C)–2, цинк(Zn)–4, цезій(Cs)–6

Який рівень називають зовнішнім?: останній рівень всього атому, рахуючи від 1s

напевно все :)))

Answer 2

Electron Orbitals and Energy Levels

An electron orbital refers to the region of space around an atomic nucleus where an electron is most likely to be found. Orbitals are characterized by their shape, size, and orientation. There are several types of orbitals, including s, p, d, and f orbitals.

- s orbitals: S orbitals are spherical in shape and have a maximum of 2 electrons. They are found in the first energy level (n=1) and subsequent energy levels. - p orbitals: P orbitals are dumbbell-shaped and have a maximum of 6 electrons. They are found in the second energy level (n=2) and higher energy levels.

The number of each type of orbital depends on the energy level. In general, the number of orbitals in an energy level is equal to the square of the principal quantum number (n). For example: - In the first energy level (n=1), there is only one s orbital. - In the second energy level (n=2), there is one s orbital and three p orbitals. - In the third energy level (n=3), there is one s orbital, three p orbitals, and five d orbitals. - In the fourth energy level (n=4), there is one s orbital, three p orbitals, five d orbitals, and seven f orbitals.

Energy Levels in Atoms

Energy levels in atoms refer to the different allowed energy states that electrons can occupy. Electrons occupy the lowest available energy levels before filling higher energy levels. The energy levels are represented by the principal quantum number (n), where n=1 represents the lowest energy level.

The number of energy levels in an atom is determined by the number of electrons it has. Each energy level can hold a maximum number of electrons, given by the formula 2n^2, where n is the principal quantum number. For example: - Carbon (atomic number 6) has 6 electrons. Therefore, it has 2 energy levels (n=1 and n=2). - Zinc (atomic number 30) has 30 electrons. Therefore, it has 4 energy levels (n=1, n=2, n=3, and n=4). - Cesium (atomic number 55) has 55 electrons. Therefore, it has 6 energy levels (n=1, n=2, n=3, n=4, n=5, and n=6).

The outermost energy level of an atom is called the valence shell, and the electrons in this level are called valence electrons. The valence shell determines the chemical properties of an element and is involved in chemical bonding.

I hope this explanation helps! Let me know if you have any further questions.