Question

Задача №1 Розрахуйте масу осаду, що утворюється в результаті змішування 250 г 30% -го розчину сульфатної кислоти та плюмбум (ІІ) оксидом. Задача № 2. Обчисліть масу калій гідроксиду, необхідного для нейтралізації 450 г 15 %-го розчину нітратної кислоти. Задача №3 Здійснити перетворення Na---Na2O---NaOH-----NaNO3------NaNO2 Задача №4 Розрахуйте обє’м газу, що виділяється при взаємодії калію з 20 г розчину карбонатної кислоти з масовою часткою розчиненої речовини 33 %.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(р-нH₂SO₄) = 250 г

w(H₂SO₄) = 30% або 0,3

Найти: m(PbSO₄) - ?

Знайдемо масу H₂SO₄ в розчині:

m(H₂SO₄)  = m(р-нH₂SO₄) * w(H₂SO₄) = 250 * 0,3 = 75 г

Складемо РХР:

 75 г                         x г

H₂SO₄ +  PbO  =   PbSO₄↓ + H₂O

n = 1 моль              n = 1 моль

M = 98 г/моль       M = 303 г/моль              

m = 98 г                 m = 303 г  

m(PbSO₄) = 75 * 303 : 98 = 231,9 г

2)

Дано:

m(р-нHNO₃) = 450 г

w(HNO₃) = 15% або 0,15

Найти: m(KOH) - ?

Знайдемо масу HNO₃ в розчині:

m(HNO₃)  = m(р-нHNO₃) * w(HNO₃) = 450 * 0,15 = 67,5 г

Складемо РХР:

67,5 г            x г

HNO₃    +     KOH   =   KNO₃  +  H₂O

n = 1 моль    n = 1 моль

M = 63 г/моль M = 56 г/моль              

m = 63 г       m = 56 г  

m(KOH) = 67,5 * 56 : 63 = 60 г

3)

4Na + O₂ = 2Na₂O

Na₂O + H₂O = 2NaOH

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂

4)

Дано:

m(р-нH₂CO₃) = 20 г

w(H₂CO₃) = 33% або 0,33

Найти: V(H₂) - ?

Знайдемо масу H₂CO₃ в розчині:

m(H₂CO₃)  = m(р-нH₂CO₃) * w(H₂CO₃) = 20 * 0,33 = 6,6 г

Складемо РХР:

6,6 г                                x л

H₂CO₃ +  2K  =  K₂CO₃ +  H₂

n = 1 моль                         n = 1 моль

M = 62 г/моль                  Vm = 22,4 л/моль              

m = 62 г                             V = 22,4 г  

V(H₂) = 6,6 * 22,4 : 62 = 2,38 л

Answer 2

Task 1: Calculation of Precipitate Mass

To calculate the mass of the precipitate formed as a result of mixing 250 g of a 30% solution of sulfuric acid with lead (II) oxide, we need to determine the limiting reactant and use stoichiometry to find the mass of the precipitate.

First, let's identify the limiting reactant. We can do this by comparing the number of moles of each reactant.

The molar mass of sulfuric acid (H2SO4) is 98.09 g/mol, and the molar mass of lead (II) oxide (PbO) is 223.20 g/mol.

To find the number of moles of each reactant, we can use the formula:

moles = mass / molar mass

For the sulfuric acid solution: moles of H2SO4 = (30/100) * 250 g / 98.09 g/mol

For lead (II) oxide: moles of PbO = 250 g / 223.20 g/mol

Next, we compare the moles of each reactant to determine the limiting reactant. The reactant that produces fewer moles of the product is the limiting reactant.

Now, let's calculate the moles of each reactant:

moles of H2SO4 = (30/100) * 250 g / 98.09 g/mol = 0.766 mol moles of PbO = 250 g / 223.20 g/mol = 1.12 mol

Since the stoichiometric ratio between H2SO4 and PbO is 1:1, we can see that sulfuric acid is the limiting reactant because it produces fewer moles of the product.

To calculate the mass of the precipitate (lead sulfate), we can use the stoichiometric ratio between H2SO4 and PbSO4, which is also 1:1.

The molar mass of lead sulfate (PbSO4) is 303.26 g/mol.

mass of PbSO4 = moles of PbSO4 * molar mass of PbSO4

mass of PbSO4 = 0.766 mol * 303.26 g/mol

Therefore, the mass of the precipitate formed is approximately 232.6 g.

[[1]]