Question

Задача з Хімії : Обчисліть масу Алюміній оксиду необхідну для взаємодії Нітратної кислоти з масою 189г. Ось щоб трохи полегшити життя: Al2O3+HNO3→Al(NO)3+H2O

Answer 1

Для обчислення маси алюміній оксиду (Al₂O₃), необхідно знати хімічну реакцію між нітратною кислотою (HNO₃) і алюміній оксидом (Al₂O₃). Ця реакція має наступний стохіометричний баланс:

2 Al₂O₃ + 3 HNO₃ -> 2 Al(NO₃)₃ + 3 H₂O

З рівняння видно, що для одного молекули алюміній оксиду потрібні 3 молекули нітратної кислоти. Таким чином, маса алюміній оксиду (Al₂O₃) буде дорівнювати масі нітратної кислоти (HNO₃), поділеній на 3, оскільки відношення мас 3:2 між ними.

Маса HNO₃ = 189 г.

Маса Al₂O₃ = 189 г / 3 = 63 г.

Отже, для взаємодії 189 г нітратної кислоти необхідно 63 г алюміній оксиду.

Answer 2

Дано:

m(HNO3) = 189 г

Знайти:

m(Al2O3) - ?

Розв'язання:

1) Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O;

2) n(HNO3) = m / M = 189 / 63 = 3 моль;

3) n(Al2O3) = n(HNO3) / 6 = 3 / 6 = 0,5 моль;

4) m(Al2O3) = n * M = 0,5 * 102 = 51 г.

Відповідь: Маса Al2O3 становить 51 г.

Answer 3

Щоб обчислити масу алюміній оксиду, необхідну для взаємодії з нітратною кислотою масою 189 г, ми можемо використати збалансоване хімічне рівняння реакції та відношення мас.

Збалансоване хімічне рівняння реакції: Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O

За збалансованим рівнянням, одна молекула алюміній оксиду (Al2O3) реагує з шістьма молекулами нітратної кислоти (HNO3), утворюючи дві молекули нітрату алюмінію (Al(NO3)3) та три молекули води (H2O).

Молярна маса алюміній оксиду (Al2O3) складає 101,96 г/моль, а молярна маса нітратної кислоти (HNO3) - 63,01 г/моль.

Тепер ми можемо розрахувати масу алюміній оксиду, використовуючи відношення мас:

(189 г HNO3) * (1 моль Al2O3 / 6 моль HNO3) * (101,96 г Al2O3 / 1 моль Al2O3) = приблизно 531,46 г

Отже, для взаємодії з масою 189 г нітратної кислоти, необхідно близько 531,46 г алюміній оксиду.