Question

Яка маса осаду утвориться при додаванні до 250 г 5,3%-го розчину карбонату натрію надлишку хлориду барію

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(р-нNa₂CO₃) = 250 г

w(Na₂CO₃) = 5,3% = 0,053

Найти: m(  BaCO₃)  - ?

Знайдемо масу Na₂CO₃ в розчині:

m(Na₂CO₃) = m(р-нNa₂CO₃) * w(Na₂CO₃) = 250 * 0,053 = 13,25 г

Складемо РХР:

13,25 г                        х г

Na₂CO₃  + BaCl₂  → BaCO₃↓ + 2 NaCl

n = 1 моль               n = 1 моль

M = 106 г/моль       М = 197 г/моль                  

m = 106 г                 m = 197 г                    

m( BaCO₃) = 13,25 * 197 : 106 = 24,625 г

Answer 2

Дано:

m р-ну(Na2CO3) = 250 г

ω(Na2CO3) = 5,3%

Знайти:

m(осаду) - ?

Розв'язання:

1) Na2CO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaCO3↓;

2) m(Na2CO3) = ω * m р-ну / 100% = 5,3% * 250 / 100% = 13,25 г;

3) n(Na2CO3) = m / M = 13,25 / 106 = 0,125 моль;

4) n(BaCO3) = n(Na2CO3) = 0,125 моль;

5) m(BaCO3) = n * M = 0,125 * 197 = 24,625 г.

Відповідь: Маса BaCO3 становить 24,625 г.

Answer 3

Для вирішення цього завдання нам потрібно визначити, скільки барію карбонату ви використовуєте для взаємодії з надлишком хлориду барію. Ми можемо використовувати хімічну реакцію між карбонатом натрію (Na2CO3) і хлоридом барію (BaCl2) для визначення кількості осаду, який утвориться.

Реакція між карбонатом натрію і хлоридом барію виглядає наступним чином:

Na2CO3 + BaCl2 -> BaCO3 (осад) + 2NaCl

З рівняння видно, що коефіцієнт стехіометрії між карбонатом натрію і хлоридом барію дорівнює 1:1. Отже, для кожного молькулу хлориду барію (BaCl2) витрачається один моль карбонату натрію (Na2CO3).

Спочатку ми повинні перетворити грами на масу речовини в молях. Для цього ми використовуємо молекулярні маси речовин:

- Молекулярна маса Na2CO3 (карбонату натрію) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль - Молекулярна маса BaCl2 (хлориду барію) = 137 + 2*35.5 = 208 г/моль

Тепер ми можемо розрахувати кількість молей кожної речовини:

1. Кількість молей Na2CO3 = маса / молекулярна маса = 250 г / 106 г/моль ≈ 2.36 моль

Так як коефіцієнт стехіометрії дорівнює 1:1, це означає, що для реакції необхідно приблизно 2.36 моль хлориду барію.

2. Кількість молей BaCl2 (хлориду барію) в надлишку дорівнює 5.3% розчину. Тобто 5.3 г з 100 г розчину (розчин має масу 100 г).

Кількість молей BaCl2 в 100 г розчину: Маса BaCl2 = (5.3/100) * 100 г = 5.3 г Кількість молей BaCl2 = маса / молекулярна маса = 5.3 г / 208 г/моль ≈ 0.0255 моль

Так як хлорид барію є надлишковим реагентом, він повністю реагує з карбонатом натрію, тобто 2.36 моль карбонату натрію реагують з 2.36 моль хлориду барію.

Тепер ми знаємо, що 2.36 моль хлориду барію реагували з карбонатом натрію. Під час цієї реакції утворився осад барієвого карбонату (BaCO3). Кількість молей BaCO3, які утворилися, також дорівнює 2.36 молям, оскільки стехіометрія реакції 1:1.

Тепер ми можемо розрахувати масу осаду BaCO3, використовуючи молекулярну масу BaCO3:

- Молекулярна маса BaCO3 (барієвого карбонату) = 137 + 12 + 3*16 = 197 г/моль

Маса осаду BaCO3: Маса BaCO3 = кількість молей * молекулярна маса = 2.36 моль * 197 г/моль ≈ 464.92 г

Отже, маса осаду барієвого карбонату, яка утвориться при додаванні до 250 г 5.3%-го розчину карбонату натрію надлишку хлориду барію, становить приблизно 464.92 г.