Question

Укажите какая из следующих электронных конфигураций невозможна(поскольку она не может представлять ни основное, ни возбужденное состояние атома: a)1s^2 2s^3 2p^1; б)1s^2 2s^1 2p^1; в)1s^2 2s^2 2p^2; г)[Ne]3s^1 3d^1; д)[Ne]3s^2 3d^12; e)[Ne]3s^2 3f^4

Answer 1

Відповідь: a)1s^2 2s^3 2p^1;

Пояснення:

Для атома с атомным номером больше 2 (кроме водорода и гелия электронная конфигурация обычно начинается с двух электронов на первом энергетическом уровне (1s^2) и далее продолжается с заполнения последующих энергетических уровней и подуровней по правилу сложения электронов указанных в таблице Менделеева.

В данном случае электронная конфигурация a) 1s^2 2s^3 2p^1 не может представлять основное или возбужденное состояние атома потому что на втором энергетическом уровне (через 2s^2) не может быть 3 электрона (2s может содержать только 2 электрона).

Таким образом электронная конфигурация a) 1s^2 2s^3 2p^1 является невозможной электронной конфигурацией.

Answer 2

a) 1s^2 2s^3 2p^1

В основном состоянии атом не может иметь более 2 электронов в подуровне s и более 6 электронов в подуровне p. Поэтому эта электронная конфигурация невозможна.

b) 1s^2 2s^1 2p^1

Эта электронная конфигурация возможна и представляет возбужденное состояние атома.

в) 1s^2 2s^2 2p^2

Эта электронная конфигурация возможна и представляет возбужденное состояние атома.

г) [ne]3s^1 3d^1

В основном состоянии атом не может иметь не заполненный подуровень s (в данном случае 3s^1) и заполненный подуровень d (в данном случае 3d^1) одновременно. Поэтому эта электронная конфигурация невозможна.

д) [ne]3s^2 3d^12

Эта электронная конфигурация возможна и представляет возбужденное состояние атома.

e) [ne]3s^2 3f^4

Атом не может иметь подуровень f в основном состоянии, поэтому эта электронная конфигурация невозможна.