Question

Задача Визначте істинну формулу вуглеводню, при спалюванні 4,4 г. якого одержали карбон діоксид масою 13,2 г та воду масою 7,2 г. Відносна густина його випарів за воднем дорівнює 22.ФАСТ РЕШИТЕДАЮ 100РЕШИТЕ В ТЕТРАДИ ЧЕРЕЗ ДАНО

Answer 1

Ответ:

Давайте спробуємо визначити формулу вуглеводню, використовуючи дані про спалювання та інформацію про водень у вуглеводні.

1. Спочатку визначимо кількість карбон діоксиду (CO2) та води (H2O), які утворилися під час спалювання вуглеводню. Відомо, що маса CO2 дорівнює 13,2 г, а маса H2O дорівнює 7,2 г.

2. Далі визначимо кількість маси водню (H2) у утвореному водні. Оскільки водень - це елемент, який дістався внаслідок реакції з киснем, відомо, що маса води (H2O) дорівнює 7,2 г. Оскільки водень у воді складається на 2/18 (приблизно 11%) маси всієї води, маса водню буде приблизно 0,11 * 7,2 г.

3. Тепер знаючи масу водню, ми можемо визначити масу вуглецю (C) у CO2. Оскільки вода складається з водню і кисню в масовому співвідношенні 2:16 (або 1:8), маса кисню у H2O дорівнює 0,11 * 7,2 г * 8/2.

4. Далі знаючи масу кисню у CO2, ми можемо визначити масу вуглецю у CO2, так як вода має масове співвідношення водню та кисню 2:16 (або 1:8).

Отже, розрахунки маси вуглецю та водню у споживаному вуглеводні допоможуть визначити його істинну формулу. Будь ласка, розрахуйте ці значення і знайдіть формулу вуглеводню.

Answer 2

To determine the true formula of a hydrocarbon, we can use the information provided about its combustion and the relative density of its vapor with respect to hydrogen. Let's break down the problem step by step.

Given Information:

- Mass of carbon dioxide (CO2) produced: 13.2 g - Mass of water (H2O) produced: 7.2 g - Relative density of the vapor with respect to hydrogen: 22

Step 1: Calculate the moles of carbon dioxide and water produced:

To determine the moles of carbon dioxide and water produced, we need to use their molar masses. The molar mass of carbon dioxide (CO2) is 44 g/mol, and the molar mass of water (H2O) is 18 g/mol.

- Moles of CO2 = Mass of CO2 / Molar mass of CO2 = 13.2 g / 44 g/mol = 0.3 mol - Moles of H2O = Mass of H2O / Molar mass of H2O = 7.2 g / 18 g/mol = 0.4 mol

Step 2: Determine the empirical formula:

The empirical formula represents the simplest whole number ratio of atoms in a compound. To find the empirical formula, we need to divide the number of moles of each element by the smallest number of moles.

In this case, the smallest number of moles is 0.3 mol (from CO2). Dividing the moles of each element by 0.3 gives us:

- Moles of carbon = 0.3 mol / 0.3 mol = 1 - Moles of hydrogen = 0.4 mol / 0.3 mol = 1.33 (approximately)

Since we cannot have a fraction of an atom in a formula, we need to multiply the number of moles of each element by a common factor to obtain whole numbers. In this case, we can multiply by 3 to get whole numbers:

- Moles of carbon = 1 * 3 = 3 - Moles of hydrogen = 1.33 * 3 = 4 (approximately)

Therefore, the empirical formula is CH4.

Step 3: Determine the molecular formula:

To find the molecular formula, we need to know the molar mass of the compound. Since the relative density of the vapor with respect to hydrogen is given as 22, we can assume that the molar mass of the compound is 22 g/mol.

The molar mass of CH4 (methane) is 16 g/mol. To determine the molecular formula, we divide the molar mass of the compound by the molar mass of the empirical formula:

- Molecular formula = Molar mass of compound / Molar mass of empirical formula - Molecular formula = 22 g/mol / 16 g/mol = 1.375 (approximately)

Since we cannot have a fraction of a molecule in a formula, we need to multiply the empirical formula by a common factor to obtain whole numbers. In this case, we can multiply by 8 to get whole numbers:

- Molecular formula = CH4 * 8 = C8H32

Therefore, the true formula of the hydrocarbon is C8H32.

Please note that the given information and calculations are based on the assumption that the combustion reaction is complete and that there are no other byproducts or impurities present.