Question

Обчислити масову частку калій гідроксиду у 280 г його розчину, якщо на його нейтралізацію витратили 490 г 5% розчину ортофосфатної кислоти.​

Answer 1

Відповідь:

ω(KOH) = m(KOH) / m(розчину) * 100%

ω(KOH) = 255,5 / 280 * 100%

ω(KOH) = 91,2%

Пояснення:

n(KOH) = n(H3PO4)

m(KOH) / M(KOH) = m(H3PO4) / M(H3PO4)

m(KOH) = m(H3PO4) * M(KOH) / M(H3PO4)

255,5 = 490 * M(KOH) / M(H3PO4)

M(KOH) / M(H3PO4) = 255,5 / 490

M(KOH) / 31,01 = 255,5 / 490

M(KOH) = 255,5 * 31,01 / 490

M(KOH) = 194,6

M(KOH) = M(KOH) * ω(KOH) / 100%

194,6 = ω(KOH) * 280 / 100%

ω(KOH) = 91,2%

Answer 2

Для розв'язання цього завдання спочатку знайдемо кількість кілограмів ортофосфатної кислоти в розчині.

Маса ортофосфатної кислоти = 5% * 490 г = 0.05 * 490 г = 24.5 г

Далі використаємо рівняння реакції між калій гідроксидом (KOH) і ортофосфатною кислотою (H3PO4) для знаходження молярного співвідношення між ними:

2 KOH + H3PO4 -> K2HPO4 + 2 H2O

Молярна маса KOH = 39.1 г/моль Молярна маса H3PO4 = 98.0 г/моль

Розраховуємо масу калій гідроксиду, яку потрібно для нейтралізації 24.5 г ортофосфатної кислоти:

Маса KOH = (24.5 г * 2 моль) / (1 моль H3PO4 * 2 моль KOH/1 моль H3PO4) * 39.1 г/моль = 48.5 г

Нарешті, розраховуємо масову частку калій гідроксиду у 280 г його розчину:

Масова частка KOH = (48.5 г / 280 г) * 100% = 17.3%

Таким чином, масова частка калій гідроксиду у 280 г його розчину становить 17.3%.