Question

На нейтралізацію ортофосфатної кислоти що містилась у 200 г розчину, витратили 112 г розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу 20%. Обчисліть: а) масу калій ортофосфату, що утворився б) масову частку кислоти у вихідному розчині (%)

Answer 1

.........................................................................................................

Answer 2

Для знаходження маси утвореного калій ортофосфату та масової частки кислоти у вихідному розчині, спочатку знайдемо хімічну реакцію нейтралізації ортофосфатної кислоти (H₃PO₄) та калій гідроксиду (KOH):

H₃PO₄ + KOH → K₃PO₄ + H₂O

Знаючи реакційні речовини та продукти, можемо встановити молекулярні співвідношення:

1 молекула H₃PO₄ + 3 молекули KOH → 1 молекула K₃PO₄ + 3 молекули H₂O

1 моль H₃PO₄ (молярна маса: 98 г/моль) реагує з 3 мольми KOH (молярна маса: 56 г/моль).

1. Знаходимо масу KOH, що була використана:

Маса KOH = маса розчину KOH * масова частка лугу / 100 Маса KOH = 112 г * 20% = 22.4 г

2. Знаходимо кількість молей KOH, що була використана:

Кількість молей KOH = маса KOH / молярна маса KOH Кількість молей KOH = 22.4 г / 56 г/моль ≈ 0.4 моль

3. Знаходимо кількість молей H₃PO₄, що була у вихідному розчині:

Кількість молей H₃PO₄ = кількість молей KOH (за реакційним співвідношенням, моль H₃PO₄ = 1/3 моль KOH) Кількість молей H₃PO₄ = 0.4 моль * (1/3) ≈ 0.133 моль

4. Знаходимо масу H₃PO₄ у вихідному розчині:

Маса H₃PO₄ = кількість молей H₃PO₄ * молярна маса H₃PO₄ Маса H₃PO₄ = 0.133 моль * 98 г/моль ≈ 13.034 г

Таким чином, маса калій ортофосфату (K₃PO₄), що утворився, дорівнює приблизно 13.034 г.

5. Знаходимо масову частку кислоти у вихідному розчині:

Масова частка кислоти (%) = маса H₃PO₄ у вихідному розчині / маса вихідного розчину * 100% Масова частка кислоти (%) = 13.034 г / 200 г * 100% ≈ 6.52%

Отже, маса калій ортофосфату, що утворився, дорівнює приблизно 13.034 г, а масова частка кислоти у вихідному розчині становить близько 6.52%.