Question

Помогите пожалуйста*Какое количество вещества соли образуется при взаимодействии 124г. оксида натрия и 126 азотной кислоты?(с полным решением)

Answer 1

Дано:
m (Na2O )  = 124 г
m (HNO3)  = 126 г
найти: m (NaNO3) 
решение:
1) найдем вещество в недостатке:
124 г       126 г           х г
Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O   
62 г         126 г         170 г

 n  = m\M n (Na2O)   =  124 \ 62=  2 моль  (избыток)
n (2HNO3)  = 126 \ 126 = 1 моль    (недостаток)
2) вычислим массу соли:
126 г – х г
126  г – 170 г
х = 126 г ∙ 126 г\ 170 г = 170 г
n(NaNO3) = m\M = 170 г\ 170 г\моль = 1 моль
Ответ: m (NaNO3) = 170 г  , n(NaNO3) = 1 моль

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны сначала выразить уравнение химической реакции между оксидом натрия (Na2O) и азотной кислотой (HNO3):

Na2O + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2O

Теперь мы можем использовать уравнение балансировки реакции, чтобы определить количество вещества соли, образующейся при реакции. Молярная масса Na2O составляет 61,98 г/моль, а молярная масса HNO3 - 63,01 г/моль.

Сначала найдем количество вещества каждого реагента: n(Na2O) = m(Na2O) / M(Na2O) = 124 г / 61,98 г/моль = 2 моль n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 126 г / 63,01 г/моль = 2 моль

Теперь посмотрим на коэффициенты перед реагентами в уравнении реакции. Мы видим, что для каждой молекулы Na2O требуется 2 молекулы HNO3. Это означает, что Na2O ограничителен в данной реакции.

Таким образом, все 2 моля Na2O будут использованы при реакции. Теперь мы можем рассчитать количество вещества соли, образующейся при реакции: n(NaNO3) = 2 моль Na2O * (2 моль NaNO3 / 1 моль Na2O) = 4 моль

Теперь мы можем найти массу образовавшейся соли, используя ее молярную массу: m(NaNO3) = n(NaNO3) * M(NaNO3) = 4 моль * 85 г/моль = 340 г

Таким образом, при взаимодействии 124 г оксида натрия и 126 г азотной кислоты образуется 340 г соли натрия (NaNO3).