Question

В чем особенность заполнения энергетических уровней у элементов второго ряда четвертого периода? Пожалуйста помогите

Answer 1

Ответ:

атомах элементов четвёртого периода остаются свободными \(d\)-орбитали третьего уровня и появляется четвёртый уровень, на котором имеется одна \(s\)-орбиталь, три \(p\)-орбитали, пять \(d\)-орбиталей и семь \(f\)-орбиталей.

Answer 2

Энергетические уровни электронов в атомах элементов второго ряда (элементы с атомными номерами от 3 до 10) четвертого периода (расположенные в четвертой горизонтали периодической таблицы) имеют свои особенности, которые определяются электронной структурой и конфигурацией электронов в атомах. Основные элементы этого ряда включают бериллий (Be), бор (B), углерод (C), азот (N), кислород (O), фтор (F), и неон (Ne). Давайте рассмотрим основные особенности заполнения энергетических уровней для этих элементов:

1. Бериллий (Be, Z = 4): Бериллий имеет два электрона. Его атомная структура состоит из двух электронов, заполняющих энергетический уровень 1s^2. Этот уровень полностью заполнен.

2. Бор (B, Z = 5): Бор имеет пять электронов. Первые два электрона заполняют энергетический уровень 1s^2, а остальные три электрона заполняют энергетический уровень 2s^2 2p^1. Здесь уровень 2s^2 заполнен полностью, а 2p^1 имеет один электрон.

3. Углерод (C, Z = 6): Углерод имеет шесть электронов. Первые два электрона заполняют 1s^2, а оставшиеся четыре электрона заполняют 2s^2 2p^2. Уровни 1s и 2s полностью заполнены, а 2p^2 имеет два электрона.

4. Азот (N, Z = 7): Азот имеет семь электронов. Первые два электрона заполняют 1s^2, а оставшиеся пять электронов заполняют 2s^2 2p^3. Уровни 1s и 2s полностью заполнены, а 2p^3 имеет три электрона.

5. Кислород (O, Z = 8): Кислород имеет восемь электронов. Первые два электрона заполняют 1s^2, а оставшиеся шесть электронов заполняют 2s^2 2p^4. Уровни 1s и 2s полностью заполнены, а 2p^4 имеет четыре электрона.

6. Фтор (F, Z = 9): Фтор имеет девять электронов. Первые два электрона заполняют 1s^2, а оставшиеся семь электронов заполняют 2s^2 2p^5. Уровни 1s и 2s полностью заполнены, а 2p^5 имеет пять электронов.

7. Неон (Ne, Z = 10): Неон имеет десять электронов. Первые два электрона заполняют 1s^2, а оставшиеся восемь электронов заполняют 2s^2 2p^6. Все энергетические уровни до 2p^6 полностью заполнены.

Особенностью заполнения энергетических уровней второго ряда четвертого периода является то, что первый энергетический уровень (1s) имеет максимальное количество электронов, равное 2, и он заполняется первым. Затем второй энергетический уровень (2s и 2p) заполняется по принципу максимальной степени выгодности (принцип Паули и правило Гунда). Это означает, что на каждом уровне сначала заполняются s-орбитали, а затем p-орбитали.

Эти особенности заполнения энергетических уровней влияют на химические свойства элементов второго ряда четвертого периода и определяют их возможность образования химических связей и молекул.