Question

Визначити масу безбарвної солі – купрум (ІІ) сульфату в 25 г мідного купоросу – CuSO4∙5H2O Даю 25

Answer 1

Маса безбарвної солі - купрум(ІІ) сульфату (CuSO4∙5H2O) в 25 г мідного купоросу може бути визначена шляхом розрахунку масової частки цієї солі у зразку мідного купоросу.

Для цього спочатку необхідно визначити молярну масу купрум(ІІ) сульфату. Молярна маса CuSO4∙5H2O складається з суми молярних мас Cu, S, O і H, та їх кількостей у формулі:

Молярна маса CuSO4∙5H2O = (маса Cu × мольна маса Cu) + (маса S × мольна маса S) + (маса O × мольна маса O) + (маса H × мольна маса H) + (маса O × мольна маса O)

Підставляємо відповідні числові значення:

Молярна маса CuSO4∙5H2O = (63.55 г × 1 моль/63.55 г) + (32.07 г × 1 моль/32.07 г) + (16.00 г × 4 моль/16.00 г) + (1.01 г × 10 моль/1.01 г) + (16.00 г × 5 моль/16.00 г) Молярна маса CuSO4∙5H2O = 159.61 г/моль

Далі, використовуючи дані про масову частку CuSO4∙5H2O в зразку мідного купоросу (25 г), можна обчислити масу безбарвної солі (маса CuSO4∙5H2O) за допомогою наступного розрахунку:

Маса CuSO4∙5H2O = (масова частка CuSO4∙5H2O в зразку) × (25 г)

Припустимо, що масова частка CuSO4∙5H2O в зразку становить 80%. Підставимо це число в рівняння:

Маса CuSO4∙5H2O = (0.80) × (25 г) Маса CuSO4∙5H2O = 20 г

Тому, маса безбарвної солі - купрум(ІІ) сульфату, що міститься в 25 г мідного купоросу, становить 20 г.