Question

Маса вуглекислого газу, утвореного внаслідок спалювання вуглеводню виявилась в 3,07 разу більшою за масу спаленого вуглеводню. Визначте формулу вуглеводню та його молярну масу.

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

так тре

Answer 2

Для вирішення цього завдання ми можемо скористатися законом збереження маси. Закон збереження маси стверджує, що маса продуктів хімічної реакції дорівнює масі реагентів, що брали участь у цій реакції. У вашому випадку ми маємо реакцію спалювання вуглеводню, під час якої утворюється вуглекислий газ (CO2) і вода (H2O).

Маса вуглекислого газу (CO2), яка утворилася, 3,07 рази більша за масу спаленого вуглеводню (H2). Отже, ми можемо записати рівняння:

Маса CO2 = 3,07 * Маса H2

Тепер давайте визначимо маси атомів у CO2 та H2. Маса атома водню (H) приблизно 1 г/моль, а маса атома кисню (O) приблизно 16 г/моль. CO2 складається з одного атома вуглецю (C) та двох атомів кисню (O).

Маса CO2 = 1 * Маса C + 2 * Маса O Маса CO2 = 1 * Маса C + 2 * 16 г/моль Маса CO2 = Маса C + 32 г/моль

Тепер ми можемо записати вираз для маси H2 та CO2:

Маса H2 = 2 * Маса H Маса CO2 = Маса C + 32 г/моль

Зараз ми можемо підставити ці вирази в рівняння збереження маси:

3,07 * Маса H2 = Маса C + 32 г/моль

Тепер наша мета - знайти масу вуглеводню (Маса H2) і масу вуглецю (Маса C) в цьому рівнянні. Масу C можна записати як:

Маса C = 3,07 * Маса H2 - 32 г/моль

Також ми знаємо, що маса H2 дорівнює 2 г/моль. Підставляючи це значення в рівняння, отримуємо:

Маса C = 3,07 * 2 г/моль - 32 г/моль Маса C = 6,14 г/моль - 32 г/моль Маса C = -25,86 г/моль

Отже, маса вуглецю (Маса C) отримана в нашому рівнянні є негативною, що не є фізично можливим. Це свідчить про те, що помилка допущена при розв'язанні. Маса вуглеводню (Маса H2) не може бути меншою за нуль, і, отже, неможливо знайти таку формулу вуглеводню, яка задовольняє ці умови. Можливо, виникла помилка в постановці задачі або в обчисленнях.