Question

Задача. Обчислити масу магній сульфату, що утворився внаслідок взаємодії 0,5 моль магній оксиду з сульфатною кислотою. Домашня робота. Повторити парагр. 4,5, розв'язати задачі. №1. Обчислити об"єм вуглекислого газу (н.у.), необхідного для повного перетворення 7,4г кальцій гідроксиду на кальцій карбонат. №Z. Обчисліть масу кальцій нітрату, що утвориться внаслідок взаємод 12,6 г нітратної КИСЛОТИ З Кальцій гідрокси дом. допоможіть будь-ласка дам 40 балів​

Answer 1

Ответ:

Задача: маса MgSO4 після реакції MgO з H2SO4. Задачі: об'єм CO2 для перетворення Ca(OH)2 в CaCO3, маса Ca(NO3)2 після реакції HNO3 з Ca(OH)2.

Думай!

Answer 2

1. Для розв'язання першої задачі необхідно знайти число молей кальцій гідроксиду (Ca(OH)2) та знайти реагентний еквівалент кальцій карбонату (CaCO3). Реагентний еквівалент можна знайти шляхом порівняння коефіцієнтів реакції:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Коефіцієнт перед Ca(OH)2 дорівнює 1, тому число молей Ca(OH)2 буде таким самим як і число молей CO2, яке необхідно знайти. Візьмемо молекулярну масу Ca(OH)2, яка складає 74.09 г/моль, і поділимо масу даного сполуки на її молекулярну масу:

7.4 г / 74.09 г/моль = 0.099 моль

Отримали число молей Ca(OH)2. Так як ця сполука стала вихідним реагентом у реакції, то реагентний еквівалент CaCO3 дорівнює 0.099 моль.

Тепер, щоб обчислити об'єм вуглекислого газу (CO2) в нормальних умовах (н.у.), необхідно використати ідеальний газовий закон:

PV = nRT,

де P - тиск газу (в нормальних умовах - 1 атмосфера), V - об'єм газу, n - число молей газу, R - універсальна газова стала (0.0821 л∙атм∙моль^-1∙K^-1), T - температура (в нормальних умовах - 273 К).

Значення тиску, температури і сталої можна підставити у рівняння та розв'язати його відносно V:

V = nRT / P = 0.099 моль * 0.0821 л∙атм∙моль^-1∙K^-1 * 273 К / 1 атмосфера = 2.18 л

Отримали об'єм вуглекислого газу, необхідного для повного перетворення 7.4 г кальцій гідроксиду на кальцій карбонат.

2. Для розв'язання другої задачі необхідно знайти число молей нітратної кислоти (HNO3) та знайти реагентний еквівалент кальцій нітрату (Ca(NO3)2). Реагентний еквівалент можна знайти шляхом порівняння коефіцієнтів реакції:

2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O

Коефіцієнт перед HNO3 дорівнює 2, тому число молей HNO3 буде половиною від маси сполуки, оскільки молекулярна маса HNO3 дорівнює 63.01 г/моль:

12.6 г / (63.01 г/моль) = 0.2 моль

Отримали число молей HNO3. Так як ця сполука стала вихідним реагентом у реакції, то реагентний еквівалент Ca(NO3)2 дорівнює 0.2 моль.

Тепер, щоб обчислити масу кальцій нітрату (Ca(NO3)2), необхідно знайти його молекулярну масу та масу утвореної сполуки. Молекулярна маса Ca(NO3)2 складає 164.09 г/моль, тому:

Маса Ca(NO3)2 = 0.2 моль * 164.09 г/моль = 32.82 г

Отримали масу кальцій нітрату, який утвориться внаслідок взаємодії 12.6 г нітратної кислоти з кальцій гідроксидом.