Question

При спалюванні певної маси речовини, до складу якої входять вуглець, водень і хлор, одержали 0,44 г карбон (IV) оксиду і 0,18 г води. З хлору, що міститься в цій масі речовини після перетворення її на хлорид-іон, одержали 2,86 г аргентум хлориду. Визначте формулу речовини.

Answer 1

Спочатку знайдемо масу вуглецю і водню в речовині. Маса карбон (IV) оксиду (CO2) = 0,44 г Маса води (H2O) = 0,18 г

Маса вуглецю в CO2 = 12 г/моль * (0,44 г/44 г/моль) = 0,44 г Маса водню в H2O = 2 г/моль * (0,18 г/18 г/моль) = 0,18 г

Тепер знайдемо масу хлору в речовині. Маса аргентум хлориду (AgCl) = 2,86 г

Маса хлору в AgCl = 35,5 г/моль * (2,86 г/143,5 г/моль) = 0,071 г

Тепер складемо компоненти речовини знайдених мас: Вуглець: 0,44 г Водень: 0,18 г Хлор: 0,071 г

Знаючи, що масова частка кожного елемента у речовині буде відношенням його маси до маси всієї речовини, можемо знайти масові частки кожного елемента: Вуглець: 0,44 г / (0,44 г + 0,18 г + 0,071 г) = 0,44 / 0,691 = 0,637 Водень: 0,18 г / (0,44 г + 0,18 г + 0,071 г) = 0,18 / 0,691 = 0,261 Хлор: 0,071 г / (0,44 г + 0,18 г + 0,071 г) = 0,071 / 0,691 = 0,103

Тепер можемо знайти мольні співвідношення кожного елемента: Вуглець: 0,637 / 12 = 0,053 моль Водень: 0,261 / 1 = 0,261 моль Хлор: 0,103 / 35,5 = 0,002 моль

Далі можемо знайти мольни співвідношення кожного елемента і тоді виразити їх у найменшому цілому співвідношенні. Отримаємо формулу речовини: C2H5Cl